Question

19．某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學(xué)取該樣品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示．（提示：相關(guān)反應(yīng)為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）
計算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時：
（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是8.8克．
（2）此時所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出必要的計算過程，結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析解答，據(jù)圖即可知道生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．

解答 解：（1）據(jù)圖可以看出，生成的二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，故填：8.8；
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117       44
x             y        8.8g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=21.2g   y=23.4g
樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：23g-21.2g=1.8g
故反應(yīng)后氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
$\frac{1.8g+23.4g}{23g+150g+135.8g-8.8g}×100%=8.4%$
答：所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.4%．

點(diǎn)評 本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．