Question

某研究小組對用H₂O₂分解生成H₂O和O₂的實驗條件進行探究．他們進行了以下實驗：

①往盛有5mL 5% H₂O₂溶液的試管中，伸入帶火星的木條，木條不復(fù)燃．

②往盛有5mL w% H₂O₂溶液的試管中，加入a g MnO₂，伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃．

③往盛有5mL w% H₂O₂溶液的試管中，加入a g Fe₂O₃，伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃．

④經(jīng)檢驗，②、③中反應(yīng)后試管中仍分別含有a g MnO₂和a g Fe₂O₃．

問題：

（1）MnO₂、Fe₂O₃在上述反應(yīng)中的作用是　　．

（2）實驗 ②、③中H₂O₂的濃度（w%）以　　為宜，你的理由是　．

（3）寫出實驗③化學(xué)反應(yīng)的方程式．

研究小組還對溶液濃度、催化劑的種類等實驗條件進行了探究．下表選取了部分實驗數(shù)據(jù)：

用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間

濃度 時間（min） 條件	30% H2O2	15% H2O2	5% H2O2
加入a g MnO2	0.2	0.8	2.0
加入a g Fe2O3	7.0	9.0	16.0

問題：（4）從上表中能得出哪些結(jié)論？①　　；

（5）再寫出一個用MnO₂作催化劑的化學(xué)反應(yīng)方程式　；　．

（6）實驗小組又用如圖裝置來測定空氣中氧氣的含量．

①此實驗相比課本原型實驗主要改進了：　　．

②你認為此實驗最后打開止水夾K后可以看到什么現(xiàn)象？　　，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是　　．

Answer 1

考點：

實驗探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素；空氣組成的測定；催化劑的特點與催化作用；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：	科學(xué)探究．
分析：	（1）有①②③對比可知加入二氧化錳、氧化鐵都使反應(yīng)速度迅速提高，且由④可知其質(zhì)量沒有改變，可說明它是催化劑； （2）此題是證明催化劑的催化作用，故應(yīng)該創(chuàng)設(shè)相同的其他條件很有必要； （4）從圖表數(shù)據(jù)可以看出過氧化氫相同時，比較不同的催化劑，催化劑相同時可證明溶液濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系； （3）根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物寫出相關(guān)的化學(xué)方程式； （5）根據(jù)實驗室制氧氣的反應(yīng)原理寫出相關(guān)的化學(xué)方程式； （6）根據(jù)測定空氣中氧氣的含量的原理分析
解答：	解：（1）有①②③對比可知加入二氧化錳、氧化鐵后的反應(yīng)速度明顯提高，且由④可知其質(zhì)量沒有改變，故可說明它是這一反應(yīng)的催化劑．故可填：催化作用； （2）②③是創(chuàng)設(shè)相同的條件只改變加入的物質(zhì)進行對比實驗，在過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和體積都相同的條件下實驗，才能比較出不加催化劑和加入二氧化錳或氧化鐵后的催化作用．故應(yīng)填：5%； （3）實驗③化學(xué)反應(yīng)的方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑；故填：2H2O2 2H2O+O2↑； （4）從圖表數(shù)據(jù)可以看出過氧化氫相同時，催化劑的效果不同；催化劑相同時可證明溶液濃度越大，反應(yīng)速度越快； 故可填：①相同條件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好； ②在其他條件相同的情況下，H2O2濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速度越快； （5）寫出一個用MnO2作催化劑的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；故填：2KClO32KCl+3O2↑； （6）①此實驗相比課本原型實驗主要改進了酒精燈加熱變?yōu)橥�電加熱；由于右邊集氣瓶密封，不會形成壓強差，因此此實驗最后打開止水夾K后，水不會進入左邊集氣瓶中．故填：①酒精燈加熱變?yōu)橥�電加熱�?/p> ②水不會進入左邊集氣瓶中；右邊集氣瓶密封，不會形成壓強差．
點評：	此題考查了過氧化氫制取氧氣時不同催化劑的效果，以及反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系，也培養(yǎng)了學(xué)生分析圖表，對比實驗的能力．