分析 高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,由質(zhì)量守恒定律,固體物質(zhì)減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算出參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量及原混合物中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可.
解答 解:(1)由質(zhì)量守恒定律,生成氧氣的質(zhì)量為50g-45.2g=4.8g.
(2)設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 4.8g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{4.8g}$ x=47.4g
原混合物中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{47.4g}{50g}$×100%=94.8%.
答:(1)生成氧氣的質(zhì)量為4.8g;(2)原混合物中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.8%.
點(diǎn)評(píng) 本題難度不大,掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題,根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵.
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