Question

2．酸堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中有著重要作用
（1）下列屬于中和反應(yīng)的是D．
A、純堿與稀鹽酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳
B、二氧化碳與燒堿反應(yīng)生成鹽和水
C、氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和水
D、氨水與稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和水
（2）酸液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是陽離子只有氫離子．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O，那么醋酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH₃COOH+Ba（OH）₂═（CH₃COO）₂ Ba+2H₂O．
（3）向一定量的稀鹽酸中滴加10%的氫氧化鈉溶液，測得溶液的pH與滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請回答問題
①a點溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫（填名稱）
②當加入mg10%的氫氧化鈉溶液時，溶液的pH=7．若用mg10%的氫氧化鋇溶液滴入該稀鹽酸中，反應(yīng)后的溶液呈酸性．
（4）氫氧化鈉溶液使用后忘記蓋上瓶蓋密封保存，經(jīng)過一段時間后才發(fā)現(xiàn)．請你設(shè)計實驗證明該瓶氫氧化鈉溶液已部分變質(zhì)（要求寫出實驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論）
（5）將150g氫氧化鈉溶液倒入50g稀鹽酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5.85%．則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水；
（2）酸是在電離過程中生成陽離子全部為氫離子的化合物，根據(jù)醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)書寫醋酸和氫氧化鋇的反應(yīng)即可；
（3）根據(jù)給出的曲線分析對應(yīng)的溶質(zhì)；根據(jù)關(guān)系式法求算消耗等量鹽酸所需要的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，進而確定溶液的酸堿性；
（4）證明氫氧化鈉變質(zhì)就是證明碳酸根離子的存在，既可以用氣化法也可以用沉淀法；
（5）根據(jù)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量求算HCl的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
（1）中和反應(yīng)是酸和堿之間的反應(yīng)．
A、純堿與稀鹽酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳，是鹽和酸的反應(yīng)，而非酸和堿的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)；
B、二氧化碳與燒堿反應(yīng)生成鹽和水，是非金屬氧化物和堿的反應(yīng)，而非酸和堿的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)；
C、氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，是金屬氧化物與酸的反應(yīng)，而非酸和堿的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)；
D、氨水與稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，是酸和堿的反應(yīng)，為中和反應(yīng)；
故選：D．
（2）酸液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是陽離子只有氫離子．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O，模仿上面的反應(yīng)可得醋酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CH₃COOH+Ba（OH）₂═（CH₃COO）₂ Ba+2H₂O．
（3）①a點是溶液的pH小于7，為酸性的，所以是鹽酸有剩余，溶液中的溶質(zhì)是生成的氯化鈉和剩余的氯化氫，要求填寫名稱．
②設(shè)若改用10%的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為x．
由于消耗等量的鹽酸，可得關(guān)系式為
2NaOH---------2HCl-------Ba（OH）₂
80                   73              171
mg×10%                             10%x
$\frac{80}{171}$=$\frac{mg×10%}{10%x}$
x≈2.14mg
而實際加入的氫氧化鋇溶液只有mg，所以鹽酸有剩余，溶液顯酸性．
（4）實驗證明該瓶氫氧化鈉溶液已部分變質(zhì)，既要證明含有碳酸根離子還要證明有氫氧根離子，檢驗碳酸根離子在前，檢驗氫氧根離子在后，此時檢驗碳酸根離子不能用氣化法．
實驗步驟：
a取樣品，加入過量氯化鈣溶液（或者氯化鋇溶液）振蕩；
b去上層清液，加入酚酞試液；
現(xiàn)象：加入過量氯化鈣溶液（或者氯化鋇溶液）振蕩產(chǎn)生白色沉淀；滴入酚酞，上層清液使酚酞試液變紅．
結(jié)論：該瓶氫氧化鈉溶液已部分變質(zhì)．
（5）所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為（150g+50g）×5.85%=11.7g
設(shè)HCl的質(zhì)量為y
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
           36.5    58.5
            y         11.7g
$\frac{36.5}{58.5}$=$\frac{y}{11.7g}$
y=7.3g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%
故答案為：
（1）D；
（2）陽離子只有氫離子．2CH₃COOH+Ba（OH）₂═（CH₃COO）₂ Ba+2H₂O．
（3）①氯化鈉和氯化氫；
②酸．
（4）實驗步驟：
a取樣品，加入過量氯化鈣溶液（或者氯化鋇溶液）振蕩；
b去上層清液，加入酚酞試液；
現(xiàn)象：加入過量氯化鈣溶液（或者氯化鋇溶液）振蕩產(chǎn)生白色沉淀；滴入酚酞，上層清液使酚酞試液變紅．
結(jié)論：該瓶氫氧化鈉溶液已部分變質(zhì)．
（5）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.6%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．