Question

今年我市的化學(xué)實驗操作考試有“制取并收集一瓶二氧化碳”的考題．

（1）指出標(biāo)號①的儀器名稱；

（2）實驗室制取二氧化碳選用的發(fā)生裝置和收集裝置為　   　（填序號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為　   　．

（3）化學(xué)興趣小組的同學(xué)對反應(yīng)后廢液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行進(jìn)一步探究．

【提出問題】：廢液中的溶質(zhì)含有哪些物質(zhì)

【猜想與假設(shè)】：猜想Ⅰ：溶液中的溶質(zhì)只有CaCl₂；

              猜想Ⅱ：廢液中的溶質(zhì)有　  　．

【進(jìn)行實驗】：興趣小組的同學(xué)取廢液進(jìn)行了以下實驗，請你與他們一起完成下列實驗報告．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量反應(yīng)后的廢液于試管中，向其中加入Na2CO3溶液至過量	只有	猜想Ⅰ正確
先　  　 后	猜想Ⅱ正確

如果猜想Ⅰ正確，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　               　；

【反思拓展】：如果猜想Ⅱ正確，要是廢液中只含有CaCl₂，正確的處理方法是加入過量的　     　．

Answer 1

【答案】（1）①集氣瓶（2）　BD　 　CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑�。�（3）【猜想與假設(shè)】   猜想Ⅱ：氯化鈣和氯化氫�。�【進(jìn)行實驗】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
	沉淀產(chǎn)生
產(chǎn)生氣泡　 　產(chǎn)生沉淀

　Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl��；【反思拓展】　碳酸鈣　

【解析】

試題分析：（1）①集氣瓶；

（2）實驗室用鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳，適用固體和液體在常溫下制取氣體的裝置，所以發(fā)生裝置可選B；二氧化碳可溶于水，不可用排水法，其密度比空氣大，可用向上排空氣法，所以收集裝置可選D。制取二氧化碳的化學(xué)方程式為：CaCO₃+₂HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（3）如鹽酸反應(yīng)完，則廢液中的溶質(zhì)為生成的氯化鈣；如鹽酸未反應(yīng)完，則溶質(zhì)為鹽酸和氯化鈣。所以猜想二為鹽酸和氯化鈣。

（4）猜想一中只含氯化鈣，則加入碳酸鈉時二者反應(yīng)可生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉；所以如猜想一成立，會觀察到只有白色沉淀生成。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl。

猜想二中含鹽酸和氯化鈣，則加入碳酸鈉時鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w、水和氯化鈉；會觀察到有氣泡生成；鹽酸反應(yīng)完后，氯化鈣會和碳酸鈉反應(yīng)可生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉；會觀察到有白色沉淀生成。

[反思拓展]如猜想二正確，要使溶液中只含氯化鈣，可加入過量的碳酸鈣。鹽酸會和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈣，多余的碳酸鈣不溶于水，再用過濾除去即可。

考點：科學(xué)探究