小明同學(xué)在家泡了一杯白糖水。他將白糖放到熱水里，用筷子充分?jǐn)嚢璞械陌滋�，白糖完全溶解后，他發(fā)現(xiàn)杯子里的糖水液面比原來(lái)低，糖水“少掉了”。他將杯子放在一邊待糖水變涼，發(fā)現(xiàn)最后杯底有少量未溶解的白糖（如圖所示，不考慮水分的蒸發(fā)）。 
下列說(shuō)法中正確的是
A．泡糖水時(shí)進(jìn)行攪拌是為了增大白糖的溶解度
B．糖水熱的時(shí)候白糖全部溶解并形成了飽和溶液
C．涼的糖水比熱的糖水濃度大
D．糖水“少掉了”說(shuō)明分子之間有間隔
D

試題分析：A 對(duì)固體物質(zhì)來(lái)說(shuō)溶解度僅和溫度有關(guān)，和攪拌無(wú)關(guān)；B 根據(jù)題干可知，熱水時(shí)全部溶解，涼水時(shí)有固體析出，熱水時(shí)不一定達(dá)到飽和；C 涼的糖水比熱的糖水中含有的溶質(zhì)少，所以濃度比熱的糖水�。籇 糖水體積比加入糖之前還小，說(shuō)明是糖分子有部分進(jìn)入了水分子的間隔中，說(shuō)明分子間有間隔。
點(diǎn)評(píng)：本題考查的知識(shí)點(diǎn)屬于基本知識(shí)點(diǎn)，中考中常在選擇題和填空題中出現(xiàn)，這提醒我們?cè)谄綍r(shí)學(xué)習(xí)時(shí)注意積累總結(jié)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉（粗產(chǎn)品為二者混合物），請(qǐng)分析下圖氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線并判斷，以下說(shuō)法不正確的是

A. 曲線上C點(diǎn)兩側(cè)，硫酸鈉的溶解度隨溫度變化趨勢(shì)不同
B. 曲線上A、B兩點(diǎn)，對(duì)應(yīng)溫度下氯化銨與硫酸鈉溶解度相同
C. 結(jié)晶法分離出氯化銨，溫度應(yīng)控制在40℃以上
D. 結(jié)晶法分離出氯化銨后的母液是硫酸鈉溶液

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

欲使一種不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤�，最可靠的方法�?    )
A．升高溫度B．降低溫度C．再加入該溶質(zhì)D．倒出一些溶液

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在不同溫度下，將一定量的NaCl和KNO3分別加入100 g水中，實(shí)驗(yàn)情況記錄于下表中，有關(guān)結(jié)論正確的是
序號(hào)
溫度
溶解情況
實(shí)驗(yàn)1
20 ℃
最多溶解36 g NaCl
最多溶解31.6 g KNO3
實(shí)驗(yàn)2
40 ℃
加入36 g NaCl全部溶解
加入31.6 g KNO3全部溶解
實(shí)驗(yàn)3
80 ℃
最多溶解38.4 g NaCl
最多溶解169 g KNO3
A．KNO3的溶解能力一定大于NaCl
B．40 ℃時(shí)NaCl的溶解度一定大于KNO3的溶解度
C．將實(shí)驗(yàn)3所得溶液分別降溫至20 ℃后，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：NaCl < KNO3
D．將實(shí)驗(yàn)2所得溶液分別升溫至80 ℃后，溶液的濃度：NaCl > KNO3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

溶液的應(yīng)用非常廣泛。
（1）K2CO3和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度及其溶解度曲線如下。

溫度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
①圖中能表示KNO3溶解度曲線的是    （填“甲”或“乙”）。
②兩曲線交點(diǎn)M點(diǎn)的含義是     。
③20℃時(shí)，K2CO3飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為   （結(jié)果用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）。
④30℃時(shí)，向114 g K2CO3固體中加入100 g水，充分溶解后升溫至40℃，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)    （填“變大”、“變小”或“不變”）。
（2）某KNO3樣品中含有少量K2CO3，其提純過程如下：

①操作2的名稱是    。
②溶液B和溶液C中屬于飽和溶液的是    （填序號(hào)）。
③樣品中鉀元素的質(zhì)量為    g（結(jié)果保留整數(shù)）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖為甲乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為15%
C．要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑的方法
D．t2℃時(shí)，將50g甲物質(zhì)放入100g水中，得到溶液的質(zhì)量為150g

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

I、圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)結(jié)合圖回答問題：
 
⑴ ___________℃時(shí)，甲物質(zhì)與乙物質(zhì)的溶解度相等。
⑵ 使甲物質(zhì)從60℃的飽和溶液中結(jié)晶析出的最好方法是___________________。
⑶ 80℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)分別加入盛有100g水的燒杯中充分溶解，觀察到的現(xiàn)象如圖所示。____________（填A(yù)或B）燒杯中的溶液一定達(dá)到飽和狀態(tài)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。要使A燒杯中的剩余的固體繼續(xù)溶解可采用的一種方法是__________________________。
II、 鍶元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中的信息如圖所示：

（1）鍶屬于        （填“金屬”或“非金屬”）元素。
（2）鍶元素相對(duì)原子質(zhì)量為         。
（3）從圖中可獲取的一條信息是                  。
（4）圖所表示的微粒的化學(xué)符號(hào)是           。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是      （    ）
A．t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量相等
B．甲的溶解度隨溫度的升高而增大
C．分別將t3℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙＞甲＞丙
D．t1℃時(shí)，丙的溶解度為40g

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(5分) 20℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時(shí)現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3。請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問題：

（1）圖1中可能為飽和溶液的是        。
（2）圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為             。
（3）圖3中表示乙的溶解度曲線是    ；P點(diǎn)表示的含義是              。
（4）50℃時(shí)，將甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取的方法�?u>                。（填三種方法，用分號(hào)隔開）

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