Question

20．甲同學誤把H₂O₂溶液當作酸與Fe₂O₃粉末混合，發(fā)現有大量氣泡產生，他聯想到MnO₂可作為H₂O₂分解的催化劑，那么Fe₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑呢？請你一起參探究，并填寫下列空白：
[猜想]Fe₂O₃能作為H₂O₂分解的催化劑
[實驗驗證]甲同學依次設計了三個實驗：
實驗一 取一定量的H₂O₂溶液于試管中，觀察到有及少量氣泡產生，伸入帶火星的木條，木條復燃，說明H₂O₂溶液常溫下緩慢分解．
實驗二 在實驗一的試管中加入Wg Fe₂O₃粉末，有大量氣泡產生，然后伸入帶火星的木條，木條復燃，說明Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率．
實驗三 待反應結束后，將試管離得不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量，固體質量仍為Wg，說明反應前后Fe₂O₃的質量保持不變．
[實驗結論]甲同學認為，Fe₂O₃粉末可以作為H₂O₂分解的催化劑
[反思評價]乙同學認為要證明甲同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗，探究反應前后Fe₂O₃的化學性質是否改變．
[拓展]下表是丙同學探究影響H₂O₂分解因素時所記錄的部分數據，通過對數據分析，你能得出什么結論？相同條件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好．
用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間（分鐘）：

濃度 時間 催化劑	30% H2O2溶液	15% H2O2溶液	5% H2O2溶液
加入WgMnO2	0.2	0.8	2.0
Wg Fe2O3	7.0	9.0	16.0

Answer 1

分析 從催化劑的特點去分析該題，催化劑的特點：催化劑只改變反應速率，但本身的質量和化學性質不變．

解答 解：實驗二：把帶火星的小木條深入試管中，小木條復燃，證明試管中有氧氣生成．
故答案為：Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率
實驗三：根據題意，答案為：反應前后Fe₂O₃的質量保持不變
【反思評價】實驗二已證明Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率，實驗三證明反應前后Fe₂O₃的質量保持不變，
根據催化劑的特點，要想證明Fe₂O₃是該反應的催化劑，還需證明Fe₂O₃的化學性質沒有改變．
故答案為：反應前后Fe₂O₃的化學性質是否改變（或反應前后Fe₂O₃是否轉化為其他物質）
【深入探究】分析表格數據可知：當雙氧水濃度相同時，向其中加入等質量的二氧化錳和三氧化二鐵，發(fā)現生成等量的氧氣所需要的時間是不同的，加二氧化錳的雙氧水產生氧氣的速率快，
故答案為：相同條件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好（或其他條件相同的情況下，H₂O₂濃度越大，產生氧氣的速率越快．

點評 此題屬于實驗探究題，作此題時要理清思路，不要漏掉實驗步驟．