Question

【題目】為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取22.2g石灰石樣品，放入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?59.4g．求：
①反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
②石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】解：①由質(zhì)量守恒定律可知生成二氧化碳的質(zhì)量為：146g+22.2g﹣159.4g=8.8g；
②設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g

x=20g，
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈90.1%
答：①反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是8.8g；②石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.1%；
【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知石灰石的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量和去掉燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量所得的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量．由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和生成氯化鈣的質(zhì)量．進(jìn)而計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．