Question

18．某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，實(shí)驗(yàn)室提純流程如下：

（1）操作A的目的是使樣品充分溶解．X溶液中溶質(zhì)是碳酸鉀或K₂CO₃．
（2）過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)過(guò)濾速度較慢，可能的原因是固體顆粒阻礙了液體通過(guò)濾紙孔隙，還可能是濾紙沒緊貼漏斗內(nèi)壁，中間留有氣泡（合理均可）．
（3）加過(guò)量KOH溶液的目的是MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl（填化學(xué)方程式）．
（4）本實(shí)驗(yàn)中過(guò)量稀鹽酸是為了除去KOH和K₂CO₃（填化學(xué)式）．
（5）若樣品中含80g KCl，理論上最終所得KCl固體的質(zhì)量a（填編號(hào)）．
a．大于80g     b．等于80g     c．小于80g     d．無(wú)法確定．

Answer 1

分析 （1）加入水的目的是使樣品充分溶解；根據(jù)流程圖分析，加入氫氧化鉀可以除去氯化鎂，除去氯化鈣而又不增加新的雜質(zhì)用碳酸鉀溶液；
（2）根據(jù)過(guò)濾所用儀器及注意事項(xiàng)分析解答；
（3）根據(jù)除雜質(zhì)氯化鎂的方法考慮，氯化鎂與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，寫出反應(yīng)的方程式；
（4）根據(jù)鹽酸能除去過(guò)量的氫氧化鉀以及碳酸鉀進(jìn)行解答；
（5）根據(jù)反應(yīng)后溶液的成分進(jìn)行分析．

解答 解：（1）加入水的目的是使樣品充分溶解形成溶液，便于實(shí)驗(yàn)；根據(jù)流程圖分析，加入氫氧化鉀可以除去氯化鎂，除去氯化鈣而又不增加新的雜質(zhì)用碳酸鉀溶液；
故答案為：充分溶解；碳酸鉀或K₂CO₃；
（2）過(guò)濾所用的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)過(guò)濾速度較慢，可能的原因是固體顆粒阻礙了液體通過(guò)濾紙孔隙，還可能是濾紙沒緊貼漏斗內(nèi)壁，中間留有氣泡或?yàn)V紙的規(guī)格不對(duì)等；
故答案為：燒杯、玻璃棒；濾紙沒緊貼漏斗內(nèi)壁，中間留有氣泡（合理均可）；
（3）過(guò)量的氫氧化鉀可以和氯化鎂充分反應(yīng)起到除雜的作用，氯化鎂與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，化學(xué)方程式為：MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl；故填：MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl；
（4）鹽酸能除去過(guò)量的氫氧化鉀以及碳酸鉀；故填：KOH；K₂CO₃；
（5）最后的氯化鉀固體中包括了過(guò)量的碳酸鉀、氫氧化鉀和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鉀，還有氫氧化鉀和氯化鎂反應(yīng)生成的氯化鉀，所以最終所得氯化鉀固體大于80g．故選：a．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的提純實(shí)驗(yàn)的相關(guān)的操作要領(lǐng)以及物質(zhì)除雜的原則，要明確流程圖中每一步的作用，再結(jié)合題意細(xì)致分析解答．