Question

【題目】某研究性學習小組欲利用下列裝置進行相關氣體制取的探究，請你分析并填空：

(1)收集某氣體只能采用D裝置，由此推測該氣體具有的性質_____；

(2)寫出實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式____；

(3)制取氣體時，讓反應隨時停止應選擇的氣體發(fā)生裝置是____；(填字母)

(4)實驗室制取二氧化碳應選擇的氣體發(fā)生裝置是____ (填字母) ，化學反應原理____，驗證生成的氣體是二氧化碳時，應將氣體從____(填“a”或“b”)口進入E中。

Answer 1

【答案】密度比空氣小，易溶于水 C B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ a

【解析】

（1）D裝置是向下排空氣法，若能使用D裝置則證明氣體的密度小于空氣。而只能用D說明收集該氣體無法使用排水法收集，原因是該氣體易溶于水。故答案為：密度比空氣小，易溶于水；

（2）實驗室使用A裝置制取氧氣，A裝置是固固加熱法，實驗室使用固固加熱法制取氧氣的實驗方法有兩種，一種是加熱高錳酸鉀，一種是加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物。而二者的區(qū)別是，利用高錳酸鉀制取氧氣需要在試管口放一團棉花，而氯酸鉀不需要。故A裝置描述的是氯酸鉀制取氧氣。故答案為：；

（3）制取氣體時，C裝置可以隨時控制反應的發(fā)生與停止。若要讓裝置發(fā)生化學反應，則打開彈簧夾，受到氣壓的影響，液體流下，和帶孔隔板上的固體接觸從而制取氣體，若要停止反應，則關閉彈簧夾，氣體在試管內累積，試管內的壓強增大，液體被壓入長頸漏斗下端管口中，固體和液體無法接觸，反應停止。故答案為：C；

（4）實驗室使用固體藥品塊狀大理石和液體藥品稀鹽酸在常溫的狀態(tài)下混合制取二氧化碳，故選擇的發(fā)生裝置應該是固液混合不加熱發(fā)，即實驗裝置B。其反應原理是大理石中的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸中的溶質氯化氫反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故其化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。驗證生成的二氧化碳，需要使用澄清的石灰水，澄清的石灰水遇到二氧化碳會變渾濁，為了使二者充分接觸，反應更為完全，現(xiàn)象更明顯，應該將二氧化碳氣體從裝置E中的長管a通入。故答案為：B、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、a。