Question

【題目】化學(xué)興趣小組的同學(xué)做中和反應(yīng)實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產(chǎn)生，是不是拿錯了藥品？經(jīng)檢驗確認(rèn)沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。
（1）【分析】氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）。
（2）【提出問題1】該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)？
【查閱資料】①已知反應(yīng)：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（白色）
②氯化鋇溶液呈中性。
【設(shè)計實驗】依據(jù)查閱的資料設(shè)計實驗步驟，并進(jìn)行實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷相應(yīng)實驗結(jié)論。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量氯化鋇溶液，并不斷振蕩。	有白色沉淀產(chǎn)生。	說明原溶液中一定含有 。
②�、僭嚬苤械纳蠈忧逡旱渭臃犹�試液。	溶液變紅色。	則溶液中一定含有。

（3）【實驗結(jié)論】同學(xué)得出的結(jié)論是：氫氧化鈉溶液變質(zhì)（填“部分”或“全部”）。
（4）【進(jìn)一步實驗】該小組同學(xué)用變質(zhì)的溶液制取不含雜質(zhì)的氫氧化鈉溶液，繼續(xù)完成中和反應(yīng)實驗。請你幫助他們解決下列問題：
①除去氫氧化鈉溶液中存在的上述雜質(zhì)可加入適量的。
②借助于可判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。
（5）[提出問題2]該溶液的變質(zhì)程度如何呢？
實驗步驟：取該溶液50克，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸至無氣泡冒出為止，所加鹽酸質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量關(guān)系如圖：

試計算：生成氣體m的值（請寫出解題過程）。

Answer 1

【答案】
（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）Na2CO3,NaOH
（3）部分
（4）Ca(OH)2或Ba(OH)2,酚酞溶液
（5）解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
	73		44
	3.65g		x

= X=2.2g答：生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g
【解析】
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．