Question

某同學(xué)欲除去氯化鈉固體中混有的氯化鈣，設(shè)計(jì)了如下方案，請完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）溶解：將混合物放入燒杯里，加入足量水，用玻璃棒攪拌，使其充分溶解，得到無色溶液，玻璃棒攪拌的目的是

 

．
（2）過濾：向上述溶液中加入碳酸鈉溶液，使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后取液，濾液呈無色，加入過量碳酸鈉溶液的目的是除去

 

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（3）蒸發(fā)：向上述濾液中逐滴加入稀鹽酸，直到不產(chǎn)生氣泡為止，將溶液倒入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)，直到析出晶體．滴加稀鹽酸的目的是除去多余的

 

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Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）欲除去氯化鈉固體中混有的氯化鈣，將混合物放入燒杯里，加入足量水，用玻璃棒攪拌，使其充分溶解，得到無色溶液，玻璃棒攪拌的目的是加快混合物的溶解速率．
（2）向上述溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后取液，濾液呈無色，加入過量碳酸鈉溶液的目的是除去溶液中的氯化鈣；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）過濾后，濾液中含有氯化鈉、碳酸鈉（過量的），向上述濾液中逐滴加入稀鹽酸，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，滴加稀鹽酸的目的是除去多余的碳酸鈉溶液，直到不產(chǎn)生氣泡為止，將溶液倒入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)，直到析出晶體．
故答案為：（1）加快混合物的溶解速率；（2）溶液中的氯化鈣；CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；（3）碳酸鈉溶液．

點(diǎn)評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．