Question

15．（1）實驗室要配制質量分數(shù)為6%的NaCl溶液100g．需要NaCl6g，水94g；
（2）50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應，將混合溶液蒸干后可得不含結晶水的固體146g，則反應生成氫氣的質量為2g．

Answer 1

分析 （1）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質量和溶質的質量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據(jù)溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量．
（2）50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應，反應后固體的質量增加是因M→MSO₄（M是鎂、鋅、鐵）是引起的，宜用差量法解答所需要的硫酸的質量，然后根據(jù)硫酸與氫氣的對應關系求得所生成的氫氣的質量．

解答 解：（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，配制100g質量分數(shù)為6%的NaCl溶液，需氯化鈉的質量=100g×6%=6g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=100g-6g=94g．
（2）以M代替三種金屬，它們與硫酸反應的化學方程式可以表示為：
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
50g金屬全部與SO₄^2-結合，生成MSO₄，質量增重146g-50g=96g．
設生成氫氣為x
H₂SO₄～SO₄^2-～H₂
              96      2
             96g     x
$\frac{96}{96g}=\frac{2}{x}$
x=2g，
所以生成氫氣的質量為2g．
故答案為：（1）6；94；（2）2．

點評 本題難度不大，掌握溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)、溶劑質量=溶液質量-溶質質量、利用反應物和生成物之間的質量差與反應中反應物、生成物的量成比例的關系進行計算的一種捷徑是正確解答本題的關鍵．