Question

【題目】某研究人員按下圖所示流程進行“燃煤煙氣的脫硫研究”。實驗中，SO2和O2混合氣體連續(xù)通入，水和鐵在起始時一次性加入，反應液多次循環(huán)。

（1）吸收池中發(fā)生反應的化學方程式是2SO2+2H2O+O2====2H2SO4，吸收時，溫度不宜過高的原因是 。

（2）反應池中發(fā)生反應的化學方程式是 ；為確保反應液的循環(huán)吸收效果，反應池中的反應需控制在40℃左右進行，在此條件下欲加快該反應速率宜采取的措施有 。

（3）隨著反應液流入吸收池中，吸收液中H2SO4的生成速率明顯加快，其原因可能是 。

（4）經過多次循環(huán)后，反應液可以用來制備FeSO4·7H2O，它在醫(yī)療上常用于治療 （選填字母）。

A．甲狀腺腫大 B．佝僂病 C．齲齒 D．貧血癥

Answer 1

【答案】（1） 防止溫度過高氣體在水中的溶解度減小，導致氣體逸出，硫酸的產率降低 。 （2） Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H2↑ （用攪拌器進行）攪拌 （3） 生成的Fe 2+ （或寫FeSO4）對Ⅰ中發(fā)生的反應起催化作用。 （4） D

【解析】

試題分析：（1）吸收池中發(fā)生反應的化學方程式是2SO2+2H2O+O2====2H2SO4，吸收時，溫度不宜過高的原因是溫度過高氣體在水中的溶解度減小，氣體逸出，硫酸的產率降低 。（2）反應池中發(fā)生反應的化學方程式是Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H2↑，為確保反應液的循環(huán)吸收效果，反應池中的反應需控制在40℃左右進行，在此條件下欲加快該反應速率宜采取的措施有（用攪拌器進行）攪拌；（3）隨著反應液流入吸收池中，吸收液中H2SO4的生成速率明顯加快，其原因可能是生成的Fe 2+ （或寫FeSO4）對Ⅰ中發(fā)生的反應起催化作用。（4）經過多次循環(huán)后，反應液可以用來制備FeSO4·7H2O，它在醫(yī)療上常用于治療貧血癥，答案選擇D