Question

工業(yè)純堿中常含有食鹽（主要成份為Na₂CO₃其余為NaCl）．某化工廠為了測定一批純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下分析實驗：取純堿樣品置于燒杯中，加水充分溶解，慢慢滴加稀鹽酸，至不發(fā)生氣泡為止．有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示．求純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．

物質(zhì)	樣品質(zhì)量	水的質(zhì)量	消耗稀鹽酸質(zhì)量	反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量（g）	22	50	56.8	120

（可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12   O-16    Na-23）

Answer 1

【答案】分析：運用碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后質(zhì)量減輕的就是生成的二氧化碳，然后根據(jù)化學方程式進行計算即可．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得CO₂=22g+50g+56.8g-120g=8.8g
設(shè)生成的Na₂CO₃的質(zhì)量為x；
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44
x                  8.8g

解之得x=21.2g
Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)=×100%=96.4%
答：純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)96.4%．
點評：只要看清反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量是因為生成了二氧化碳減輕的即可根據(jù)反應(yīng)的化學方程式解答該題，溶液和化學反應(yīng)融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．