圖中字母A～I分別表示不同的常見物質(zhì)．“→”表示物質(zhì)間存在轉化關系，部分反應條件和部分生成物已略去．
請回答下列問題：?
（1）反應①的基本反應類型為
置換反應
置換反應
．?
（2）寫出與C具有相同元素組成的另一種物質(zhì)的名稱
石墨
石墨
．?
（3）寫出G的化學式
CO
CO
．?
（4）寫出反應②的化學方程式
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
．
分析：根據(jù)題干提供的信息，本題的解題突破口是B是紅棕色固體，則B是氧化鐵，能與單質(zhì)C反應生成單質(zhì)E和F，則C是碳，E是鐵，F(xiàn)是二氧化碳，二氧化碳能與碳高溫反應生成氣體G，則G是一氧化碳，一氧化碳能與B加熱反應生成紫紅色單質(zhì)H，則H是銅，B是氧化銅，鐵能與D反應生成淺綠色溶液I和銅，則是鐵與銅鹽溶液的置換反應，D由黑色固體A與鹽酸反應生成，則D是氯化銅，A是氧化銅．
解答：解：B是紅棕色固體，則B是氧化鐵，能與單質(zhì)C反應生成單質(zhì)E和F，則C是碳，E是鐵，F(xiàn)是二氧化碳，二氧化碳能與碳高溫反應生成氣體G，則G是一氧化碳，一氧化碳能與B加熱反應生成紫紅色單質(zhì)H，則H是銅，B是氧化銅，鐵能與D反應生成淺綠色溶液I和銅，則是鐵與銅鹽溶液的置換反應，D由黑色固體A與鹽酸反應生成，則D是氯化銅，A是氧化銅，代入框圖，推斷合理；
（1）反應①是氧化鐵與碳高溫反應生成鐵和二氧化碳，此反應是一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故填：置換反應；
（2）C是碳，與其具有相同元素的物質(zhì)可以是石墨，故填：石墨；
（3）G是一氧化碳，故填：CO；
（4）E是鐵，D是氯化銅，鐵能與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，故填：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．
點評：本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行，要求同學們熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)，以便靈活應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物．小平和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關問題．
[查閱資料]資料一：在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：
溶質(zhì) H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
pH 小→大
表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是
D
D
（填字母
A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO   D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二：CuS是黑褐色無定形粉末或粒狀物，不溶于濃鹽酸，不溶于水和硫化鈉溶液．
[實驗探究]小平同學為了得到純凈的二氧化碳，設計了如下裝置，請你分析：

[制取CO2]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO2．
（1）儀器a的名稱是
錐形瓶
錐形瓶
，儀器b的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．裝置甲中主要反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）裝置丙盛有足量的飽和NaHCO3溶液，目的是除去
氯化氫氣體
氯化氫氣體
．裝置丙中主要反應的化學方程式為
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
．裝置乙中盛有的物質(zhì)是
CuSO4
CuSO4
溶液．現(xiàn)象：
出現(xiàn)黑褐色沉淀
出現(xiàn)黑褐色沉淀
．
（3）利用圖2干燥裝置干燥氣體，常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置，則A裝置中放入藥品
①
①
（選擇序號）；若選用B裝置，則B裝置中放入藥品
②
②
（選擇序號）．
（4）小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)，進行了如下定量實驗：
實驗步驟 I將適量鹽酸加入燒杯中并稱量 II稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應 III待反應完全后，稱重
實驗圖示
實驗數(shù)據(jù) 燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g 大理石樣的質(zhì)量為12.0g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g
小明同學通過分析計算，得出結論：該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價他的結論是否正確
錯誤
錯誤
，并簡述理由
大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應會生成硫化氫氣體逸出，把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質(zhì)量偏大，造成碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)偏大
大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應會生成硫化氫氣體逸出，把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質(zhì)量偏大，造成碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)偏大
．

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年江蘇省儀征市九年級上學期末考試化學試卷（解析版） 題型：探究題

（24分）下圖所示為實驗室常用的實驗裝置：

（1）寫出下列儀器名稱：a       ；b       。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，應選擇的發(fā)生裝置是    （填裝置的字母代號），化學方程式是    ，用雙氧水制取氧氣的化學方程式為    。

（3）實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣的化學方程式是    ，若將E裝置中收集的氫氣排出，應從   （填c或d）口通入蒸餾水。

（4）裝置C相對于裝置B在操作方面的優(yōu)勢為    。

A.可以隨時加液      B.可以控制反應速率    C.可以控制反應發(fā)生與停止

同學們對美術組的環(huán)保石頭紙（主要成分為碳酸鈣，加入適量聚乙烯和少量膠合劑）展開探究：

[拓展實驗一] 探究影響石頭紙與鹽酸反應快慢的因素

（5）甲、乙兩同學設計實驗如下：

 

甲

乙

實驗過程

現(xiàn)象

試管①、②、③中產(chǎn)生氣泡快慢的順序為：

①＞②＞③。

分析結論

Ⅰ 碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為      

Ⅱ 對比甲同學實驗①②可知，       ，化學反應的速度越快；

Ⅲ 對比甲同學實驗  （填實驗序號）可知，反應物的接觸面積越大，反應速率越。

Ⅳ 乙同學的實驗中，數(shù)據(jù)記錄紙上應該連續(xù)記錄的實驗數(shù)據(jù)是    和   。

[拓展實驗二] 測定石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

（6）甲組同學的方法是：（同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。）

將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成CO2的體積，再換算為質(zhì)量，最后根據(jù)CO2的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。下圖(Ⅰ)為石頭紙與稀鹽酸反應的裝置，圖（Ⅱ）用于測量CO2的體積。

① 連接儀器，夾緊彈簧夾，向a中加入一定量的水，如果a、b中有穩(wěn)定的高度差，說明：裝置（I）氣密性   （選填“良好”或“漏氣”）

② 圖（Ⅱ）裝置中油層的作用是_  ；

③ 反應停止后，  （填序號）可使反應前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同，此時排出水的體積即為生成二氧化碳的體積。

A. 水平移動量氣管         B.上下移動量氣管       C. 封閉量氣管

(7) 乙組同學的實驗方法是：均勻稱取四份樣品分別和稀鹽酸反應，用電子天平及有關裝置，得出二氧化碳質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。（其他物質(zhì)既不溶于水也不跟酸反應）

 

第一份

第二份

第三份

第四份

取樣品質(zhì)量(g)

6.25

6.25

6.25

6.25

取稀鹽酸的體積(mL)

10.0

20.0

30.0

40.0

產(chǎn)生氣體的質(zhì)量(g)

0.88

1.76

2.20

m

通過對數(shù)據(jù)的分析和比較，回答下列有關問題：

① 在第1份樣品的實驗中，    完全反應了。

② m為    

③ 石頭紙樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（請寫出計算過程，4分）    

④ 請在坐標圖中畫出在6.25 g樣品中加入稀鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關系圖。    

 

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物．小平和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關問題．
[查閱資料]資料一：在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：
溶質(zhì)H2SO4HClH2SH2CO3HClO
pH小→大
表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是________（填字母
A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑　 B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO　 D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二：CuS是黑褐色無定形粉末或粒狀物，不溶于濃鹽酸，不溶于水和硫化鈉溶液．
[實驗探究]小平同學為了得到純凈的二氧化碳，設計了如下裝置，請你分析：

[制取CO2]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO2．
（1）儀器a的名稱是________，儀器b的名稱是________．裝置甲中主要反應的化學方程式為________．
（2）裝置丙盛有足量的飽和NaHCO3溶液，目的是除去________．裝置丙中主要反應的化學方程式為________．裝置乙中盛有的物質(zhì)是________溶液．現(xiàn)象：________．
（3）利用圖2干燥裝置干燥氣體，常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置，則A裝置中放入藥品________（選擇序號）；若選用B裝置，則B裝置中放入藥品________（選擇序號）．
（4）小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)，進行了如下定量實驗：
實驗步驟I將適量鹽酸加入燒杯中并稱量II稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應III待反應完全后，稱重
實驗圖示
實驗數(shù)據(jù)燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g大理石樣的質(zhì)量為12.0g燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g
小明同學通過分析計算，得出結論：該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價他的結論是否正確________，并簡述理由________．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物．小平和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關問題．
[查閱資料]資料一：在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：
溶質(zhì) H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
pH 小→大
表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是______（填字母
A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO   D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二：CuS是黑褐色無定形粉末或粒狀物，不溶于濃鹽酸，不溶于水和硫化鈉溶液．
[實驗探究]小平同學為了得到純凈的二氧化碳，設計了如下裝置，請你分析：

精英家教網(wǎng)

[制取CO2]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO2．
（1）儀器a的名稱是______，儀器b的名稱是______．裝置甲中主要反應的化學方程式為______．
（2）裝置丙盛有足量的飽和NaHCO3溶液，目的是除去______．裝置丙中主要反應的化學方程式為______．裝置乙中盛有的物質(zhì)是______溶液．現(xiàn)象：______．
（3）利用圖2干燥裝置干燥氣體，常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置，則A裝置中放入藥品______（選擇序號）；若選用B裝置，則B裝置中放入藥品______（選擇序號）．
（4）小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)，進行了如下定量實驗：
實驗步驟 I將適量鹽酸加入燒杯中并稱量 II稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應 III待反應完全后，稱重
實驗圖示
精英家教網(wǎng)
實驗數(shù)據(jù) 燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g 大理石樣的質(zhì)量為12.0g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g
小明同學通過分析計算，得出結論：該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價他的結論是否正確______，并簡述理由______．

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年江蘇省揚州市邗江九年級（下）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物．小平和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關問題．
[查閱資料]資料一：在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：
溶質(zhì)H2SO4HClH2SH2CO3HClO
pH小→大
表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是    （填字母
A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO   D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二：CuS是黑褐色無定形粉末或粒狀物，不溶于濃鹽酸，不溶于水和硫化鈉溶液．
[實驗探究]小平同學為了得到純凈的二氧化碳，設計了如下裝置，請你分析：

[制取CO2]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO2．
（1）儀器a的名稱是    ，儀器b的名稱是    ．裝置甲中主要反應的化學方程式為    ．
（2）裝置丙盛有足量的飽和NaHCO3溶液，目的是除去    ．裝置丙中主要反應的化學方程式為    ．裝置乙中盛有的物質(zhì)是    溶液．現(xiàn)象：    ．
（3）利用圖2干燥裝置干燥氣體，常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置，則A裝置中放入藥品    （選擇序號）；若選用B裝置，則B裝置中放入藥品    （選擇序號）．
（4）小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)，進行了如下定量實驗：
實驗步驟I將適量鹽酸加入燒杯中并稱量II稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應III待反應完全后，稱重
實驗圖示
實驗數(shù)據(jù)燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g大理石樣的質(zhì)量為12.0g燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g
小明同學通過分析計算，得出結論：該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價他的結論是否正確    ，并簡述理由    ．

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