Question

CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO₃外，還有少量的硫化物．小平和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關問題．
[查閱資料]資料一：在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：

溶質	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3	HClO
pH	小→大

表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是________（填字母
A．H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑　 B.2HCl+CaS=CaC₂l+H₂S↑
C．CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO　 D．H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
資料二：CuS是黑褐色無定形粉末或粒狀物，不溶于濃鹽酸，不溶于水和硫化鈉溶液．
[實驗探究]小平同學為了得到純凈的二氧化碳，設計了如下裝置，請你分析：

[制取CO₂]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO₂．
（1）儀器a的名稱是________，儀器b的名稱是________．裝置甲中主要反應的化學方程式為________．
（2）裝置丙盛有足量的飽和NaHCO₃溶液，目的是除去________．裝置丙中主要反應的化學方程式為________．裝置乙中盛有的物質是________溶液．現(xiàn)象：________．
（3）利用圖2干燥裝置干燥氣體，常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置，則A裝置中放入藥品________（選擇序號）；若選用B裝置，則B裝置中放入藥品________（選擇序號）．
（4）小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質量分數(shù)，進行了如下定量實驗：

實驗步驟	I將適量鹽酸加入燒杯中并稱量	II稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應	III待反應完全后，稱重
實驗圖示
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和鹽酸的質量為100.0g	大理石樣的質量為12.0g	燒杯和其中混合物的質量為107.6g

小明同學通過分析計算，得出結論：該實驗中生成的二氧化碳的質量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價他的結論是否正確________，并簡述理由________．

Answer 1

解：資料一：由信息可知酸性強的酸能制取酸性弱的酸，因H₂S的酸性比硫酸酸性弱，故錯誤；
故選D；
資料二：
（1）儀器a是錐形瓶，儀器b是分液漏斗，裝置甲中主要是碳酸鈣和稀鹽酸反應，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）飽和NaHCO₃溶液能將氯化氫氣體反應掉，但不和二氧化碳反應；裝置丙中主要反應是碳酸氫鈉和鹽酸反應，反應的化學方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；裝置乙中盛有的物質是硫酸銅溶液，目的是將生成的硫化氫氣體反應掉，實驗現(xiàn)象是出現(xiàn)黑褐色沉淀；
故答案為：氯化氫氣體；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；CuSO₄；出現(xiàn)黑褐色沉淀；
（3）若選用A裝置，A裝置中盛放的是液體，因此應盛放濃硫酸干燥；若選用B裝置，則B裝置中盛放的是固體，應盛放無水氯化鈣干燥；
故答案為：①；②；
（4）大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應會生成硫化氫氣體，該方法把生成的氣體全部作為二氧化碳，使計算出碳酸鈣質量偏大，造成碳酸鈣的質量分數(shù)偏大；
故答案為：錯誤；大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應會生成硫化氫氣體逸出，把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質量偏大，造成碳酸鈣的質量分數(shù)偏大．
分析：由信息可知酸性強的酸能制取酸性弱的酸分析；
（1）根據(jù)儀器的名稱考慮，根據(jù)方程式的寫法考慮；
（2）飽和NaHCO₃溶液能將氯化氫氣體反應掉，但不和二氧化碳反應；裝置乙中盛有的物質是硫酸銅溶液，目的是將生成的硫化氫氣體反應掉，實驗現(xiàn)象是出現(xiàn)黑褐色沉淀；
（3）根據(jù)干燥劑的性質分析；
（4）根據(jù)大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應會生成硫化氫氣體，該方法把生成的氣體全部作為二氧化碳，使計算出碳酸鈣質量偏大發(fā)分析．
點評：此題很好的將化學實驗與其他化學知識有機地結合于一體，綜合考查學生的能力和素質；考查知識也是從簡單到復雜、從單一到綜合．