Question

8．鈣是維持人體正常功能所必需的元素．如圖所示為“迪巧”鈣片說明書的一部分．取5片鈣片，放入 有50g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應（其它成分與鹽酸不反應）．燒杯內(nèi)物質質量變?yōu)?7.8g．試計算：
（1）生成二氧化碳的質量為2.2g；
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)（溫馨提示：CaCO₃+HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

分析 取5片鈣片，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，反應后燒杯內(nèi)物質質量變?yōu)?7.8g，則可判斷碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳的質量，然后利用二氧化碳的質量代入化學反應方程式來計算碳酸鈣和氯化氫的質量，最后計算鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）由題意可知，二氧化碳的質量為2.0g×5+50g-57.8g=2.2g；故填：2.2g；
（2）則設氯化氫的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
            73                           44
            x                             2.2g
$\frac{73}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=3.65g
所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)=$\frac{3.65g}{50g}×$100%=7.3%
答案：
（1）2.2g；
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%．

點評 本題考查學生利用化學反應方程式的計算，根據(jù)題意分析出二氧化碳的質量是解答本題的關鍵，學生要注意各物質的狀態(tài)，明確該反應中只有二氧化碳是氣體．