Question

有氣體X_aY_b為測定其組成，做如圖所示實驗．將欲測氣（X_aY_b）由注射器A緩緩?fù)迫隑管，至B內(nèi)反應(yīng)完全，由黑變紅．
數(shù)據(jù)：B管與藥品反應(yīng)前后質(zhì)量分別為21.32克和21.16克
測定：C管內(nèi)收集到的物質(zhì)電解后是H₂和O₂，D針管中收集到N₂．
己知：被測氣體中，元素質(zhì)量比為14：3．
試回答（1）C中收集到的液體為

 

 克．
（2）B中反應(yīng)化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,常見氣體的檢驗與除雜方法,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：實驗性簡答題

分析：由實驗前B管及藥品的質(zhì)量為21.32g，實驗后為21.16g，C管中收集到的物質(zhì)電解后可得到H₂和O₂，在D中收集到的是N₂，我們可以得到X_aY_b含有氮、氫兩種元素．然后根據(jù)X_aY_b中兩元素的質(zhì)量比是14：3．可以確定X_aY_b的化學(xué)式．

解答：解：
（1）由題意，我們可得X_aY_b中含有氮、氧兩種元素．又知X_aY_b中兩元素的質(zhì)量比是14：3．所以我們可得氮、氧兩種元素的原子個數(shù)比為1：3．所以化學(xué)式為NH₃．
C中收集到的水的質(zhì)量為：（21.32g-21.16g）÷

16

18

×100%=0.18g
（2）B中是氨氣與氧化銅反應(yīng)生成銅、氮氣和水，故其化學(xué)方程式為2NH₃+3CuO

△   .

3Cu十N₂+3H₂0
故答案為：（1）O.18；
（2）2NH₃+3CuO

△   .

3Cu十N₂+3H₂0

點評：裝置B中氧化銅變?yōu)殂~，所以減少的質(zhì)量為氧化銅中氧元素的質(zhì)量，而氧元素又與氨氣中的氫元素接合成水，所以水中氧元素的質(zhì)量與水中氧元素的質(zhì)量相等．從而求出水的質(zhì)量．