Question

工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦（主要成份為Al₂O₃，雜質(zhì)為Fe₂O₃、SiO₂等）．某研究小組設(shè)計的提純Al₂O₃的操作過程如下：

已知：（1）Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（2）Al（OH）₃、Fe（OH）₃常溫下均為難溶于水的固體．
請回答下列問題：
（1）操作Ⅱ名稱是

 

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（2）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（任寫一個）

 

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（3）寫出濾液乙中含有的溶質(zhì)的化學(xué)式

 

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（4）步驟③中通入過量二氧化碳發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+

 

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（5）寫出濾液丙中某種溶質(zhì)在日常生活中的一種用途

 

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Answer 1

考點：混合物的分離方法,酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的分離和提純

分析：（1）根據(jù)過濾是分離固體不溶物和液體的一種分離混合物的基本操作解答；
（2）根據(jù)氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水書寫；
（3）根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)生成NaAlO₂，還有剩余的氫氧化鈉分析解答；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析解答；
（5）根據(jù)碳酸氫鈉的性質(zhì)和用途分析解答．

解答：解：（1）氫氧化鋁不溶于水，所以操作Ⅱ是為了分離氫氧化鋁和濾液丙，故答案：過濾；
（2）氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂0，故答案：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂0；
（3）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)生成NaAlO₂，還有剩余的氫氧化鈉，故答案：NaAlO₂；NaOH；NaCl；
（4）反應(yīng)前鈉原子1個，鋁原子一個，氧原子6個，氫原子一個；反應(yīng)后氫氧化鋁中一個鋁原子、三個氫原子、三個氧原子，所以未知的這種物質(zhì)的一個分子中含有一個鈉原子、一個氫原子、一個碳原子、三個氧原子，故該物質(zhì)為碳酸氫鈉，化學(xué)式為NaHCO₃；故答案為：NaHCO₃．
（5）碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以碳酸氫鈉可治療胃酸過多，故答案：治療胃酸過多．

點評：本題以信息題的形式考查了常見化合物的性質(zhì)，抓住題中的信息才能理清思路，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．