Question

7．為測定我市某礦山石灰石樣品中國碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某同學稱取10克該樣品放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90克，充分反應后，稱得反應剩余物為97.14克（假設樣品中的其它物質(zhì)不與稀鹽酸反
應），請計算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體2.86克．
（2）計算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）反應后剩余物的總質(zhì)量比反應前的減少，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式可以計算出大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為10g+90g-97.14g=2.86g；
（2）設該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                2.86g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.86g}$
x=6.5g
所以大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{6.5g}{10g}$×100%=65%．
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為2.86克；
（2）該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為65%．

點評 本題主要考查質(zhì)量守恒定律和含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算，難度不大．