Question

15．用化學方程式表示除去括號內(nèi)的雜質(zhì)的方法．
（1）Cu（Fe）：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）．
（2）Fe（Fe₂O₃）：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（合理即可）．
（3）FeCl₂（CuCl₂）：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：（1）根據(jù)金屬活動性順序，鐵能和酸反應，銅和酸不反應，故可用鹽酸（或稀硫酸）除去鐵，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）．
（2）一氧化碳能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（合理即可）．
（3）要除去FeCl₂溶液中的CuCl₂，實質(zhì)就是除去銅離子，可利用CuCl₂溶液與足量的鐵粉反應生成氯化亞鐵溶液和銅，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．
故答案為：（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）；（2）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（合理即可）；（3）Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．

點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．