Question

6．現有一杯硫酸銅溶液，向溶液中加入鐵粉后，鐵粉無剩余，溶液呈藍色，此時的溶液中溶質是硫酸銅、硫酸亞鐵，再向其中加入鋅粉，溶液變呈淺綠色，請寫出溶液變成淺綠色的化學方程式Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，在向溶液中加入幾滴稀鹽酸，有氣泡出現．則加入鹽酸前的溶液中固體物質有Zn，溶液中的溶質有硫酸亞鐵、硫酸鋅．

Answer 1

分析 根據三種金屬的活動性順序：鋅＞鐵＞銅，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，銅離子在溶液中顯藍色，亞鐵離子在溶液中中顯淺綠色等知識進行分析．

解答 解：三種金屬的活動性順序：鋅＞鐵＞銅，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，銅離子在溶液中顯藍色，亞鐵離子在溶液中中顯淺綠色，所以
一杯硫酸銅溶液，向溶液中加入鐵粉后，鐵粉無剩余，溶液呈藍色，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，此時的溶液中溶質是：硫酸銅、硫酸亞鐵，再向其中加入鋅粉，溶液變呈淺綠色，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，溶液變成淺綠色的化學方程式為：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，在向溶液中加入幾滴稀鹽酸，有氣泡出現．則加入鹽酸前的溶液中固體物質Zn，溶液中的溶質有硫酸亞鐵、硫酸鋅．
故答案為：硫酸銅、硫酸亞鐵，Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，Zn，硫酸亞鐵、硫酸鋅．

點評 本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵所在．