Question

14．燒杯中盛裝一定質(zhì)量的碳酸鈉粉末，試管中是一定質(zhì)量的稀鹽酸，反應(yīng)前稱得總質(zhì)量為M₁．將稀鹽酸倒入燒杯中，待反應(yīng)完全后，稱得總質(zhì)量為M₂．
（已知：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O）
（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象除了產(chǎn)生大量氣泡外，M₁＞M₂．（填“＞”，“＜”或“=”）
產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因反應(yīng)中有氣體生成且裝置未密閉
（2）該反應(yīng)遵守（“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律．
（3）若要用該實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)需在密閉容器中進(jìn)行．

Answer 1

分析 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成物中有氣體二氧化碳，所以放在小燒杯內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，而使反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量不相等．

解答 解：（1）碳酸鈉與鹽酸混合后，生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量就和反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等，由于生成的二氧化碳?xì)怏w放出，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前燒杯中反應(yīng)物的總質(zhì)量大于反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量；
（2）一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律；
（3）若要用該實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)需在密閉容器中進(jìn)行．
故答案為：（1）＞；產(chǎn)生氣體且裝置未密閉；
（2）遵守；
（3）密閉

點(diǎn)評(píng) 在任何與周圍隔絕的體系中，不論發(fā)生何種變化或過(guò)程，其總質(zhì)量始終保持不變．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，有氣體參加或生成的實(shí)驗(yàn)必須在密閉裝置中．