藥品/序號 | A | B | C | D |
金屬 | 銅粉 | 鋅粉 | 鋅粉 | 鎂粉 |
稀硫酸 | 9.8%硫酸 | 19.6%硫酸 | 9.8%硫酸 | 9.8%硫酸 |
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結論和化學方程式 |
向M中加入ag鐵粉、攪拌 | 化學方程式:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ M中的溶質:CuSO4、H2SO4 | |
過濾,把所得固體洗滌、干燥,稱其質量也為ag,并向此固體中加入稀硫酸 | 無明顯現(xiàn)象 |
分析 根據金屬的性質進行分析解答,在金屬活動性順序中,氫前的金屬能與酸反應生成氫氣,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來;某些金屬能與氧氣反應生成金屬氧化物,根據反應前后的質量確定金屬的類別,據此解答.
解答 解:(1)①鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,鎂能與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣,故填:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑;
②要比較金屬的活動性順序,可以依據金屬能否與酸反應以及與酸反應的劇烈程度,需要控制金屬的質量、酸的類別、酸的質量分數(shù)以及金屬與酸的接觸面積,故選擇ACD三組實驗即可,故填:ACD;
(2)①取該合金m1g,在足量氧氣中反應,生成固體質量為m2g,則是生成的氧化物的則是,故根據圖示可以看出,(m1-m2)g表示的是參加反應的氧氣的質量,故填:參加反應的氧氣的質量;
②加入鐵粉以后得到的固體中加入稀硫酸,沒有現(xiàn)象,說明該金屬不能與稀硫酸反應,故是銅,也就是說將鐵粉加入M中,鐵能與其中含有的硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,故會觀察到有紅色固體析出;
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56
根據該反應的化學方程式可以看出,若只是鐵與硫酸銅反應,反應后固體質量增加,故不可能是鐵只與硫酸銅反應,必然有一部分鐵會與硫酸反應,故M中的溶質含有硫酸和硫酸銅,故填:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結論和化學方程式 |
向M中加入ag鐵粉、攪拌 | 有紅色固體析出,有氣泡產生 | 化學方程式:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ M中的溶質:CuSO4、H2SO4 |
過濾,把所得固體洗滌、干燥,稱其質量也為ag,并向此固體中加入稀硫酸 | 無明顯現(xiàn)象 |
點評 本題考查的是金屬性質的實驗探究,完成此題,可以依據已有的金屬的性質以及物質間反應的實驗現(xiàn)象、化學方程式的計算進行.
科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 冰雪融化、光合作用 | B. | 發(fā)光放熱、食物易腐敗 | ||
C. | 電解水、氫氣有可燃性 | D. | 汽油揮發(fā)、鋼鐵易生誘 |
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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該元素的質子數(shù)為22 | B. | 該元素的相對原子質量為22 | ||
C. | 該元素在化學變化中容易失去電子 | D. | 該元素屬于金屬元素 |
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