Question

10．某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，在20℃時，稱取5g樣品，加入27g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，至恰好完全反應時，用去10%的稀鹽酸36.5g．（該反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O）
試計算：
（1）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36 g，試通過簡單計算確定反應后所得溶液是否為20℃時該溶質(zhì)的飽和溶液．

Answer 1

分析 由于用去10%的稀鹽酸36.5g，也就是知道用掉的HCl的質(zhì)量，根據(jù)HCl的質(zhì)量和對應的化學方程式可求參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量以及生成氯化鈉的質(zhì)量，進而進行其他計算．

解答 解：10%的稀鹽酸36.5g所含HCl的質(zhì)量10%×36.5g=3.65g
設(shè)5g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40       36.5   58.5
x         3.65g    y
$\frac{40}{x}$=$\frac{36.5}{3.65g}$=$\frac{58.5}{y}$
x=4g
y=5.85g
則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{4g}{5g}$×100%=80%
反應后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{5g-4g+5.85g}{5g+27g+36g}$×100%≈10%
已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36 g，所以得到的飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{36g}{36g+100g}$×100%≈26.5%＞10%，所以反應后所得溶液不是氯化鈉的飽和溶液．
答：（1）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為80%．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為10%
（3）通過簡單計算確定反應后所得溶液不是20℃時該溶質(zhì)的飽和溶液．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．