Question

16．在含氯化鈉雜質(zhì)的純堿12.6g中逐漸加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 由于消耗的鹽酸的質(zhì)量以及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)已經(jīng)給出，根據(jù)HCl的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%稀鹽酸100g中HCl的質(zhì)量為7.3%×100g=7.3g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，生成的二氧化碳的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106        73        117             44
x             7.3g      y               z
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{z}$
x=10.6g
y=11.7g
z=4.4g
所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11.7g+12.6g-10.6g}{12.6g+100g-4.4g}$×100%≈12.7%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.7%．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．