比較上述實驗，試說明酸雨可能對環(huán)境造成什么樣的破壞，應采取怎樣的防止和保護措施．
答案：略
解析：

討論：酸雨對環(huán)境造成的破壞：①對人體健康的直接危害，硫酸霧和硫酸鹽霧的毒性比二氧化硫大得多，可以侵入肺的深部組織，引起肺水腫等疾病而使人死亡；②引起河流、湖泊的水體酸化，嚴重影響水生動植物的生長；③破壞土壤、植被、森林；④腐蝕金屬、油漆、皮革、紡織品及建筑材料等；⑤滲入地下，可能引起地下水酸化，酸化的水中鋁、銅、鋅的含量比中性地下水中高很多倍．

防止和保護措施：①盡量少用含硫燃料；②含硫燃料脫硫后再使用，③除去煙道氣中的有害氣體再排放；④開發(fā)新能源．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)化學興趣小組同學對“金屬活動性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應用等方面進行了總結(jié)，請按要求填空：
（1）金屬活動性順序表：K、Ca、Na、
 
、
 
、
 
、
 
、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．
（2）同學們選了三組物質(zhì)來比較鋅、鐵、銅三種金屬的活動性：
①Zn、Fe、Cu、稀硫酸；②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液；
③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液
僅用組內(nèi)物質(zhì)就能達到目的是
 
．（填序號）
（3）用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應，其反應過程如圖所示．試回答：
①曲線A表示的是
 
（填“鐵”或“鋅”）跟稀硫酸反應的情況．
②上述曲線圖除能說明①的結(jié)論外，還可得出的結(jié)論是（答一條）
答：
 
．
（4）小明從實驗廢液中回收銅，得到的銅樣品中含有少量鐵粉，為測定樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，利用以下方案進行實驗：加入過量硫酸銅溶液充分反應銅樣品10g過濾，將固體洗滌、干燥、稱量為10.8g請寫出發(fā)生反應的方程式
 
，測得樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某版本的化學教材中安排了如圖所示“合成氨”的演示實驗（夾持儀器均已省略）．在Y形管的一側(cè)用Zn粒和稀H2SO4反應制取H2，另一側(cè)用NaNO2固體和飽和NH4Cl溶液反應制取N2，N2和H2混合通過還原鐵粉來合成NH3，再將產(chǎn)生的氣體通入酚酞試液中，若酚酞試液變紅，即說明產(chǎn)生了氨氣．某課外活動小組通過查閱資料和多次實驗，得到了如下信息：
信息一：NaNO2固體和飽和NH4Cl溶液混合加熱的過程中發(fā)生了如下反應：
2NH3+N2O3→2N2+3H2O
NaNO2+NH4CI→NH4NO2+NaCI
NH4NO2→NH3+HNO2
2HNO2→N2O3+H2O
信息二：不同體積比的N2、H2混合氣體在相同實驗條件下合成氨，使酚酞試液變紅所需要的時間如下：
N2和H2的體積比 5：1 3：1 1：1 1：3 1：5
酚酞變紅所需時間/min 8～9 7～8 6～7 3～4 9～10
據(jù)此回答下列問題：
（1）Y形管左側(cè)管中發(fā)生反應的化學方程式為
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．
（2）石棉絨的作用是
增大混合氣體與催化劑還原鐵粉的接觸面積，使反應進行得更充分
增大混合氣體與催化劑還原鐵粉的接觸面積，使反應進行得更充分
．
（3）課外小組的同學們認為，該實驗中即使酚酞試液變紅也不能說明N2和H2反應合成了NH3，得出此結(jié)論的理由是
從分步反應可知，產(chǎn)生N2的過程中，有可能直接產(chǎn)生氨氣
從分步反應可知，產(chǎn)生N2的過程中，有可能直接產(chǎn)生氨氣
，請你另設(shè)計一個簡單的實驗驗證你的理由
將NaNO2固體和飽和NH4Cl溶液混合加熱，產(chǎn)生的氣體直接通入酚酞試液，若酚酞試液變紅，則說明理由成立；否則，說明理由不成立．
將NaNO2固體和飽和NH4Cl溶液混合加熱，產(chǎn)生的氣體直接通入酚酞試液，若酚酞試液變紅，則說明理由成立；否則，說明理由不成立．
；
欲解決這一問題，可以選用下圖中的
③
③
裝置連接在原裝置中的
A
A
和
B
B
之間．

（4）在上述實驗過程中，為盡快觀察到酚酞變紅的實驗現(xiàn)象，應該控制N2和H2的體積比為
1：3
1：3
比較適宜；但該裝置還難以實現(xiàn)此目的，原因是
無法控制通入B中N2和H2的體積比
無法控制通入B中N2和H2的體積比
．
（5）實驗過程中通入試管C中的氣體的成分有
氨氣、水蒸氣、氮氣
氨氣、水蒸氣、氮氣
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組的同學對實驗室制取氧氣的實驗展開了如下探究：

（1）小明同學選用如圖1所示的裝置制取氧氣．制取過程中所發(fā)生反應的化學反應方程式為：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．實驗前小明同學先向儀器A中加入水，然后將導氣管放入水槽中，并打開儀器A的活塞，觀察導氣管口是否有連續(xù)的氣泡出現(xiàn)．該實驗操作的目的是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
．
（2）小雨閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質(zhì)作催化劑，于是他對氧化銅產(chǎn)生了探究興趣．
【提出問題】
氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
【設(shè)計實驗】
小雨以生成等體積的氧氣為標準，設(shè)計了下列三組實驗（其它可能影響實驗的因素均忽略）．
實驗序號 KClO3質(zhì)量 其他物質(zhì)質(zhì)量 待測數(shù)據(jù)
① 1.2g l
② 1.2g CuO   0.5g
③ 1.2g MnO2  0.5g
①上述實驗應測量的“待測數(shù)據(jù)”是
得到相同質(zhì)量的氧氣所需要的時間
得到相同質(zhì)量的氧氣所需要的時間
．
②若實驗②比實驗①的“待測數(shù)據(jù)”更
小
小
（填“大”或“小”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率．
③將實驗②反應后的固體經(jīng)提純分離仍得到0.5克黑色粉末，再將黑色粉末放入試管中，
加入氯酸鉀固體加熱，一會兒就有氣泡冒出
加入氯酸鉀固體加熱，一會兒就有氣泡冒出
（簡述操作和現(xiàn)象），說明氧化銅還能作氯酸鉀的催化劑．
【評價設(shè)計】你認為小雨設(shè)計實驗③和實驗②對比的目的是
比較氧化銅和二氧化錳哪個催化效果更好
比較氧化銅和二氧化錳哪個催化效果更好
．
（3）小林同學對“過氧化氫溶液的濃度對反應速度有何影響”展開如下探究：取不同濃度的過氧化氫溶液，在其他條件相同的情況下進行實驗，記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗 1 2 3 4 5
過氧化氫溶液的濃度 1% 3% 5% 10% 15%
MnO2粉末用量/g 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5
收集到500mL氣體時所用時間/秒 560 186 103 35 12
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析過氧化氫溶液的濃度對反應速度有怎樣的影響：
過氧化氫溶液的濃度越大，反應的速度越快
過氧化氫溶液的濃度越大，反應的速度越快
；
②小芳同學驗證實驗后二氧化錳的質(zhì)量是否仍為0.5g，她取反應后的溶液進行如下操作：
過濾
過濾
、洗滌、干燥、稱量，她用如圖2所示的裝置進行實驗，試指出圖中的三處錯誤
用燒杯直接向漏斗內(nèi)倒液體
用燒杯直接向漏斗內(nèi)倒液體
；
液面高于濾紙邊緣
液面高于濾紙邊緣
；
漏斗的下端在燒杯的中央
漏斗的下端在燒杯的中央
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

（2007?宣武區(qū)二模）初中化學課學完以后，化學學習興趣小組對“金屬活動性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應用等方面進行了總結(jié)．請你認真填寫下面的空白內(nèi)容：
（1）金屬活動性順序表：K Ca Na
Mg、Al、Zn、Fe、
Mg、Al、Zn、Fe、
 Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
（2）小華設(shè)計了三組物質(zhì)比較鋅和銅的金屬活動性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、Cu、AgNO3溶液僅用組內(nèi)物質(zhì)就能夠直接達到目的是
A
A
．
A．僅有①B．①③C．②③D．①②③
（3）用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應，其反應過程如圖所示．試回答：
①曲線A表示的是
鋅
鋅
（填“鐵”或“鋅”）跟稀硫酸反應的情況．
②上述曲線圖除能說明①的結(jié)論外，還可得出的結(jié)論是（填一條）
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，說明硫酸的量不足，鐵和鋅的量過量
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，說明硫酸的量不足，鐵和鋅的量過量
．
（4）某學校的實驗室的實驗廢液中含有大量的FeSO4、CuSO4，小明欲將從廢液中回收銅和得到硫酸亞鐵溶液．他應選用的試劑依次有
過量鐵、適量硫酸
過量鐵、適量硫酸
．（實驗結(jié)束不再產(chǎn)生其他廢液）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案