Question

（2007?宣武區(qū)二模）初中化學(xué)課學(xué)完以后，化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組對“金屬活動性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng)用等方面進(jìn)行了總結(jié)．請你認(rèn)真填寫下面的空白內(nèi)容：
（1）金屬活動性順序表：K Ca Na

Mg、Al、Zn、Fe、

 Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
（2）小華設(shè)計了三組物質(zhì)比較鋅和銅的金屬活動性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO₄溶液；③Zn、Cu、AgNO₃溶液僅用組內(nèi)物質(zhì)就能夠直接達(dá)到目的是

A

．
A．僅有①B．①③C．②③D．①②③
（3）用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)過程如圖所示．試回答：
①曲線A表示的是

鋅

（填“鐵”或“鋅”）跟稀硫酸反應(yīng)的情況．
②上述曲線圖除能說明①的結(jié)論外，還可得出的結(jié)論是（填一條）

產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，說明硫酸的量不足，鐵和鋅的量過量

．
（4）某學(xué)校的實驗室的實驗廢液中含有大量的FeSO₄、CuSO₄，小明欲將從廢液中回收銅和得到硫酸亞鐵溶液．他應(yīng)選用的試劑依次有

過量鐵、適量硫酸

．（實驗結(jié)束不再產(chǎn)生其他廢液）

Answer 1

分析：根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，根據(jù)金屬活動性順序填空即可，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，金屬的位置越靠前，反應(yīng)的速率越快，在圖象中斜線越陡，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，要除去硫酸銅，得到硫酸亞鐵，可以使用鐵與硫酸銅反應(yīng)．

解答：解：（1）常見的金屬活動性順序為：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故填：Mg、Al、Zn、；
（2）①鋅能與酸反應(yīng)生成氫氣，說明鋅在氫的前面，銅不與稀硫酸反應(yīng)，說明銅在氫的后面，能證明鋅和銅的順序，
②鋅和銅都不與硫酸鎂反應(yīng)，只能說明鋅和銅都在鎂的后面，不能說明鋅和銅的順序，
③鋅和銅都能與硝酸銀反應(yīng)，說明鋅和銅都在銀的前面，不能說明鋅和銅的順序；
故填：A；
（3）①曲線A比曲線B陡，說明A的活動性比B強，故A表示的是鋅，故填：鋅；
②據(jù)圖可以看出，產(chǎn)生的氫氣量相同，說明硫酸量不足，鋅和鐵的量過量，故填：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，說明硫酸的量不足，鐵和鋅的量過量；
③要除去硫酸銅，得到硫酸亞鐵，可以使用過量的鐵與硫酸銅反應(yīng)，多余的鐵與稀硫酸反應(yīng)，故填：過量鐵、適量硫酸．

點評：本題考查了常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行．