Question

【題目】鉛蓄電池在生產(chǎn)、生活中使用廣泛．其構(gòu)造示意圖如圖1，回答下列問題：
（1）鉛蓄電池充電時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為（填序號）
a、機(jī)械能 b、熱能 c、化學(xué)能
（2）鉛蓄電池放電過程中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，據(jù)此可知，鉛蓄電池在放電時(shí)，溶液的pH不斷（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）如圖2是回收廢鉛蓄電池的一種工藝流程：
①從材料分類角度看，塑料是一類材料．
②廢硫酸可以與氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca5（PO4）3F+7H2SO4═3CaSO4+3Ca（H2PO4）2+2HF，反應(yīng)產(chǎn)物中可用作化肥的物質(zhì)是 ．
③如表是一些金屬熔點(diǎn)的數(shù)據(jù)：

金屬	錫	鉛	鉍	鎘
熔點(diǎn)∕℃	231.9	327.5	271.3	320.9

日常所用保險(xiǎn)絲由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點(diǎn)約為（填序號）
A.300﹣320℃
B.230﹣250℃
C.60﹣80℃
D.20﹣40℃
④廢硫酸直接排放會(huì)污染環(huán)境，擬選用如表物質(zhì)中和后再排放：

物質(zhì)	CaCO3	Ca（OH）2	NH3	NaOH
市場參考價(jià)（元/kg ）	1.8	2.0	6.5	11.5

已知：2NH3+H2SO4═（NH4）SO4 ， 如果要求花最少的錢來中和等質(zhì)量、等濃度的廢硫酸，則應(yīng)選擇（填序號）．
a、CaCO3b、Ca（OH）2c、NH3d、NaOH．

Answer 1

【答案】
（1）c
（2）增大
（3）有機(jī)合成；Ca（H2PO4）2；C；b
【解析】（1）鉛蓄電池也是化學(xué)電池，在充電時(shí)，消耗電能，得到化學(xué)能，故充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．（2）由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，所以酸性減弱，pH不斷增大；（3）①從材料分類角度看，塑料是一類有機(jī)合成材料；②廢硫酸可以與氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca5（PO4）3F+7H2SO4═3CaSO4+3Ca（H2PO4）2+2HF，反應(yīng)產(chǎn)物中可用作化肥的物質(zhì)是3Ca（H2PO4）2；③保險(xiǎn)絲的熔點(diǎn)不能過高，否則不能起到保護(hù)的作用，若是太低則很容易熔斷，故為60～80℃最好，故填：B．
4）解：CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑
　　　　100 　98
Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
　74 　　98
2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
34 　　98
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 　　　98
假如都是處理硫酸的質(zhì)量為98Kg，則需要碳酸鈣的錢數(shù)為100Kg×1.8元/Kg=180元，需要?dú)溲趸�鈣的錢數(shù)為74Kg×2.0元/Kg=148元，需要氨氣的錢數(shù)為34Kg×6.5元/Kg=221元，需要?dú)溲趸�鈉的錢數(shù)為80Kg×11.5元/Kg=920元，使用氫氧化鈣所用的錢數(shù)最少．
故選：b．
答案：（1）c；（2）增大；（3）①有機(jī)合成；②Ca（H2PO4）2；③C；（4）b．
【考點(diǎn)精析】掌握合金的定義與性能是解答本題的根本，需要知道合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好．