Question

【題目】根據所學知識，完成下列問題：
（1）寫出下列符號或示意圖中數字“2”的含義2H ， ， Mg2+ ．
（2）硝酸（HNO3）是高中化學將要學習的一種常見物質，硝酸中氮元素的化合價為價，濃硝酸見光會發(fā)生分解反應，生成紅棕色的NO2氣體和一種常見液體以及能供給呼吸的氣體，寫出該反應的化學方程式 ．
（3）Na2SO4、Ba（OH）2、H2SO4、HNO3四種無色溶液如不加其他試劑，無法鑒別出的溶液是 ， 若要將它們鑒別出來，可以選用的試劑是 ．

Answer 1

【答案】
（1）氫原子的個數為2個；氧原子第一個電子層上有2個電子；一個鎂離子帶2個單位的正電荷
（2）+5；4HNO3 4NO2↑+2H2O+O2↑
（3）Na2SO4、H2SO4；紫色的石蕊試液
【解析】（1）元素符號前面的數字表示原子的個數，故2H中的2表示氫原子的個數為2個；根據原子結構示意圖的意義可知，弧線上的數字表示電子層上的電子數，故 中的2表示氧原子第一個電子層上有2個電子；元素符號右上角的數字表示離子所帶的電荷數，故Mg2+中的2表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷；
（2）在化合物中氫元素通常顯+1價，氧元素通常顯﹣2價，根據化合價原則，氮元素的化合價為：（+1）+X+（﹣2×3）=0，X=+5；
濃硝酸在一定條件下會發(fā)生分解反應，生成一種有色的大氣污染物，應是二氧化氮，還生成一種能供給呼吸的氣體，應是氧氣，還生成一種最常見的溶劑，應是水，因此濃硝酸分解的方程式是4HNO3 4NO2↑+2H2O+O2↑；
（3）四種溶液相互滴加，其中有兩次沉淀生成的是Ba（OH）2 ， 無任何現象的是HNO3 ， 只有一次沉淀生成的是Na2SO4、H2SO4 ， 因為硫酸鈉呈中性，硫酸顯酸性，故若要將它們鑒別出來，可以選用的試劑是紫色的石蕊試液，無顏色變化的是硫酸鈉，變紅色的是硫酸．
所以答案是：（1）氫原子的個數為2個；氧原子第一個電子層上有2個電子；一個鎂離子帶2個單位的正電荷；（2）+5；4HNO3 4NO2↑+2H2O+O2↑；（3）Na2SO4、H2SO4；紫色的石蕊試液．
【考點精析】利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號．