Question

某化學(xué)興趣小組用足量的稀鹽酸對15可石灰石樣本（雜質(zhì)不溶于水且不與水反應(yīng)）進行科學(xué)探究，有關(guān)數(shù)據(jù)見坐標圖．
（1）求m₁的值；
（2）分析AB和BC兩條不在同一直線上的原因

 

；
（3）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)當稀鹽酸為100g時，恰好完全反應(yīng)，再加入的20g稀鹽酸不參加反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)后容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量-20g即得m₁的值；
（2）根據(jù)當稀鹽酸為100g時，恰好完全反應(yīng)，再加入的20g稀鹽酸不參加反應(yīng)分析解答；
（3）石灰石中的碳酸鈣與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知減少的質(zhì)量為生成二氧化碳，利用二氧化碳的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量和生成的氯化鈣的質(zhì)量．

解答：解：
（1）當稀鹽酸為100g時，恰好完全反應(yīng)，再加入的20g稀鹽酸不參加反應(yīng)，m₁的值=130.6g-20g=110.6g；
（2）當稀鹽酸為100g時，恰好完全反應(yīng)，再加入的20g稀鹽酸不參加反應(yīng)，故AB和BC兩條不在同一直線上；
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知減少的質(zhì)量為生成二氧化碳，二氧化碳的質(zhì)量為15g+100g-110.6g=4.4g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100       111       44
 x         y         4.4g

100

x

=

111

y

=

44

4.4g

x=10g，
y=1.1g
恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)=

11.1g

10g+100g-4.4g

×100%≈19%
答案：
（1）m₁的值為110.6g
（2）當稀鹽酸為100g時，恰好完全反應(yīng)，再加入的20g稀鹽酸不參加反應(yīng)，故AB和BC兩條不在同一直線上
（3）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)19%．

點評：解答本題可用數(shù)據(jù)分析法，即解題時正確分析數(shù)據(jù)，找出數(shù)據(jù)的變化特征及彼此之間的關(guān)系，將綜合復(fù)雜的問題分解為簡單的計算，從而順利解題．