Question

某補鈣劑說明書的部分信息如圖所示．小明對該補鈣劑十分感興趣，取10片鈣片放入100g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應（其他成分不與鹽酸反應）．剩余固體和溶液總質量為107.8g．請完成下列問題：
（1）反應生成了二氧化碳氣體

 

g；
（2）10片鈣片中CaCO₃的質量是

 

g；
（3）求反應所得溶液中溶質質量分數(shù)？（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：碳酸鈣與鹽酸反應放出了二氧化碳氣體，反應后減少的質量即為反應生成的二氧化碳質量；根據(jù)二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣、氯化鈣的質量，再根據(jù)溶質的質量分數(shù)可以進一步計算出反應所得溶液中溶質質量分數(shù)．

解答：解：（1）由標簽可知，10片鈣片的質量是10g，生成的二氧化碳的質量是：10g+100g-107.8g=2.2g
（2）設10片鈣片中CaCO₃的質量為x，生成氯化鈣的質量為為y
  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
   100         111      44
    x           y       2.2g
 

100

x

=

111

y

=

44

2.2g

   解得：x=5g，y=5.55g
（3）反應所得溶液中溶質質量分數(shù)是：

5.55g

5g+100g-2.2g

×100%=5.4%
故答為：（1）2.2；（2）5；（3）反應所得溶液中溶質質量分數(shù)是5.4%．

點評：本題考查學生利用質量守恒定律和化學反應方程式的計算，明確二氧化碳的質量是計算的關鍵，并熟悉有關質量分數(shù)的計算來解答即可．