Question

18．為了研究化學(xué)反應(yīng)快慢的影響因素，小明組裝了A、B兩套相同的裝置（如圖）．盛有1克碳酸鈣的小試管安裝在大試管（外包一層透明的隔熱紙）內(nèi)，膠頭滴管內(nèi)裝有等質(zhì)量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸．實驗時，將滴管中的稀鹽酸同時加入到小試管中，并進行觀察．發(fā)現(xiàn)兩裝置中長玻璃管內(nèi)的紅墨水上升，且裝置A中長玻璃管內(nèi)紅墨水上升得比裝置B快．
（1）實驗結(jié)果說明，在其他條件相同時，化學(xué)反應(yīng)的快慢與顆粒大小有關(guān)．
（2）待兩裝置內(nèi)反應(yīng)結(jié)束，長玻璃管中的紅墨水不再上升時，請比較此時A、B兩裝置長玻璃管中紅墨水上升的高度的關(guān)系？一樣高．
（3）1克粉狀碳酸鈣與10克稀鹽酸正好完全反應(yīng)，則所用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進行分析，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，增大反應(yīng)物的接觸面積能加快反應(yīng)的速度；結(jié)合反應(yīng)方程式分析已知量和未知量進行計算．

解答 解：（1）A裝置中粉末狀石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，B裝置中塊狀石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)兩裝置中長玻璃管內(nèi)的紅墨水上升，且裝置A中長玻璃管內(nèi)紅墨水上升得比裝置B快，說明粉末狀的碳酸鈣與鹽酸的接觸面積大，反應(yīng)速率快，因此實驗結(jié)果說明，在其他條件相同時，化學(xué)反應(yīng)的快慢與顆粒大小有關(guān)；
（2）同質(zhì)量的粉末狀和塊狀的碳酸鈣與同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)同體積鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體量一樣多，因此A、B兩裝置長玻璃管中紅墨水上升的高度是一樣高；
（3）設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則稀鹽酸中的溶質(zhì)為10xg
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100     73
1g      10xg
$\frac{100}{1g}$=$\frac{73}{10xg}$  x=7.3%
故答案為：（1）顆粒大��；（2）一樣高；（3）7.3%．

點評 本題考查學(xué)生根據(jù)實驗室制取氣體的反應(yīng)原理和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進行分析解題的能力．