Question

16．有Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物共13.9g，將其溶于水配成溶液，向其中加入足量的氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，將沉淀過濾干燥后稱其質(zhì)量為23g，則原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為（　　）

• A． 33.1%
• B． 53.1%
• C． 10.9%
• D． 43.3%

Answer 1

分析 碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和硫酸鈉中的鈉元素被鋇元素代替，再根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計算原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：折反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，
氯化鋇和碳酸鈉、硫酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式及其相關(guān)方面的質(zhì)量為：
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，
       106    197     117          142    233     117
由以上質(zhì)量關(guān)系可知，碳酸鈉轉(zhuǎn)化成碳酸鋇沉淀時，質(zhì)量增加：197-106=91，生成氯化鈉質(zhì)量是117，
硫酸鈉轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀時，質(zhì)量增加：233-142=91，生成氯化鈉質(zhì)量是117，
因此固體增加的質(zhì)量和生成氯化鈉的關(guān)系是：91～117，
   91～117，
23g-13.9g    x
$\frac{91}{23g-13.9g}$=$\frac{117}{x}$，
x=11.7g，
11.7g氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量為：11.7g×$\frac{23}{58.5}$×100%=4.6g，
則原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{4.6g}{13.9g}$×100%=33.1%，
故選：A．

點評 碳酸鈉、硫酸鈉中的鈉元素都轉(zhuǎn)化到反應(yīng)生成的氯化鈉中，這是解答的關(guān)鍵，要注意理解．