Question

18．“更高、更快、更強”的奧運精神在化學學習中有所體現(xiàn)．請分析題意，按要求回答問題：
（1）寫出如圖實驗一中“更高”的化學方程式：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
由此實驗你認為實驗室除去混合氣體中的二氧化碳氣體雜質的最佳試劑是氫氧化鈉溶液；理由是氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉溶于水，等量的水中溶解的氫氧化鈉多，吸收效果好．
（2）寫出如圖實驗二中“更快”的化學方程式：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．造成兩者反應速度快慢不同的因素是金屬活動性不同
（3）“更強”，辯論見風采．某學�；瘜W興趣小組的同學準備了一場辯論賽．辯論主題是“1+1等于不等于2．”甲方認為：1+1等于2．乙方認為：1+1不等于2．
請根據(jù)溶液的相關知識判斷．
①如果你認為甲方正確，請舉一例溶液中溶液質量等于溶質和溶劑質量之和；
②如果你認為乙方正確，請舉一例兩種不同液體互溶，得到的液體體積小于兩種液體體積．

Answer 1

分析 （1）二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，由于氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉溶液中吸收的二氧化碳比較多，盛氫氧化鈉溶液的水槽中試管液面上升高．
（2）在金屬活動性順序中，金屬的活動性越強，反應速率越快，進行分析解答．
（3）①根據(jù)溶液是由溶質和溶劑組成的，繼續(xù)分析解答．
②根據(jù)分子間有間隔，進行分析解答．

解答 解：（1）二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，由于氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉溶液中吸收的二氧化碳比較多，盛氫氧化鈉溶液的水槽中試管液面上升高，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
由此實驗你認為實驗室除去混合氣體中的二氧化碳氣體雜質的最佳試劑是氫氧化鈉溶液，原因是氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉溶于水，等量的水中溶解的氫氧化鈉多，吸收效果好．
（2）在金屬活動性順序中，鎂排在鐵的前面，反應速度別鐵快，鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應的化學方程式為：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
造成兩者反應速度快慢不同的因素是金屬活動性不同．
（3）①溶液是由溶質和溶劑組成的，溶液的質量等于溶質的質量和溶劑的質量之和．
②分子間有間隔，兩種不同的分子會互相占據(jù)分子之間的間隔，故兩種不同液體互溶，得到的液體體積小于兩種液體體積．
故答案為：（1）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；氫氧化鈉溶液；氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉溶于水，等量的水中溶解的氫氧化鈉多，吸收效果好；
（2）Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；金屬活動性不同；
（3）①溶液中溶液質量等于溶質和溶劑質量之和；②兩種不同液體互溶，得到的液體體積小于兩種液體體積．

點評 本題難度不大，熟練掌握堿的化學性質、金屬的化學性質、溶液的特征等是正確解答本題的關鍵．