Question

為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取10克食用純堿樣品盒足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，進(jìn)行如圖甲實驗，實驗前后，均需往裝置中緩慢通一會氮氣．（樣品中其它不與稀硫酸反應(yīng)）

（1）實驗前，先往A裝置通入一會氮氣的目的是

 

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（2）隨著純堿樣品與稀硫酸反應(yīng)，C裝置增加的質(zhì)量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑）
（3）若將稀硫酸換為濃鹽酸，實驗中C裝置增加的質(zhì)量會偏大，請說明理由

 

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Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,酸的物理性質(zhì)及用途

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）實驗前，先往A裝置通入一會氮氣的目的是避免裝置內(nèi)原有的二氧化碳對實驗的干擾；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，即可解答；
（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氣體被C裝置中的氫氧化鈉溶液吸收，造成實驗中C裝置增加的質(zhì)量會偏大．

解答：解：（1）實驗前，先往A裝置通入一會氮氣的目的是排凈瓶內(nèi)空氣避免裝置內(nèi)原有的二氧化碳對實驗的干擾；
（2）由圖可知生成二氧化碳質(zhì)量為3.52g，
設(shè)，純堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                    44
 x                     3.52g

106

x

=

44

3.52g

x=8.48g
該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

8.48g

10g

×100%=84.8%；
（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氣體被C裝置中的氫氧化鈉溶液吸收，造成實驗中C裝置增加的質(zhì)量會偏大．
答案：（1）避免裝置內(nèi)原有的二氧化碳對實驗的干擾；
（2）該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84.8%；
（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氣體被C裝置中的氫氧化鈉溶液吸收．

點評：本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式計算，通過練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)的特點去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計算技能．