【題目】將等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入質量相等、溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質量（m）隨反應時間（t）的變化曲線如圖所示，對于該圖象的理解，有下列說法，其中正確的是（　�。�

①B表示鐵和稀硫酸的反應曲線

②反應結束后鐵一定有剩余鋅可能有剩余

③反應結束后消耗的稀硫酸質量相等

④反應結束后生成氫氣的質量相等

⑤反應結束后所得溶液質量相等。

A. ①③④B. ①③⑤C. ①②③④D. ②④⑤

【答案】C

【解析】

根據(jù)等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入質量相等、溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸充分反應
①鋅的活動性比鐵的活動性強，等質量的金屬，鋅反應的時間短；②由圖示可知：生成的氫氣的質量相等，所以硫酸均反應完；由方程式分析，二者反應結束后，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應完，鐵有剩余；③由圖示可知：生成的氫氣的質量相等，所以硫酸均反應完；④由方程式分析可知：相等質量的鐵和鋅與硫酸反應，鐵生成氫氣多；⑤依據(jù)質量守恒定律，反應后溶液的質量=反應前的總質量-氣體的質量-不溶物的質量，圖示中生成氫氣的質量相等，但剩余的不溶物的質量不同，所以反應結束后所得溶液質量不相等。

①鋅的活動性比鐵的活動性強，等質量的金屬，鋅反應的時間短，故正確；②根據(jù)化學方程式，可知每56g鐵生成2g氫氣，根據(jù)化學方程式，可知每65g鋅反應生成2g氫氣；由方程式分析可知，二者反應結束后，生成相等質量的氫氣消耗的金屬的質量不相等，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應完，鐵有剩余，故正確；③置換反應是金屬置換酸中的氫元素，所以若生成的氫氣的質量相等，硫酸質量相等，故正確；④由方程式分析可知，二者反應結束后，生成相等質量的氫氣，故正確；⑤由方程式分析可知，二者反應結束后，生成相等質量的氫氣消耗的金屬的金屬不相等，所得溶液的質量一定不相等，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)保等都離不開化學

（1）能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關。

①目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和_____。

②為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體水煤氣，此過程可認為是碳與水的反應，其微觀示意圖如下所示：

該反應的基本反應類型為_____；該反應生成物的分子個數(shù)比為_____。

③水煤氣在不同催化劑作用下，可以合成不同物質，如重要有機物甲醇（CH3OH），寫出該反應的化學方程式_____。有人認為僅利用水煤氣在催化劑作用下不能合成尿素〔CO(NH2)2〕，理由是_____。

（2）糖類、油脂、蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質，合理膳食是健康的基本保證。

①食物的成分主要有蛋白質、_____、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類，通常稱為營養(yǎng)素。下列食品中富含蛋白質的是_____（填寫序號）。

A菠菜 B雞蛋 C花生油 D米飯E牛奶

②黃瓜中富含維生素C，維生素C在pH＜5和低溫的環(huán)境中較穩(wěn)定，為減少維生素C的損失，食用黃瓜的最佳方法是_____。

（3）材料是人類賴以生存的重要物質基礎。材料種類很多，通常可分為金屬材料、無機非金屬材料、高分子合成材料及復合材料。

①鐵鍋、鋁鍋、銅鍋用來炒菜、做飯是利用了它們的_____。金屬的使用早晚與其活動性有著密切的關系。利用下列試劑與上面三種金屬來探究它們的金屬活動性順序，能達到目的是_____（填序號）。

A硫酸鋁溶液 B．硫酸亞鐵溶液 C硫酸銅溶液

②下列有關合金性質的說法正確的是_____（填字母）。

A合金的熔點一般比它的成分金屬高

B合金的硬度一般比它的成分金屬低

C組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同

D合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能

③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是_____（填序號）。

A在電線的外面包上一層塑料層 B在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻 C在海輪的鐵制外殼上焊上銅

④合成塑料、合成橡膠和_____是常說的三大合成材料。下列制品中含有合成橡膠的是_____（填字母）。

A汽車輪胎 B滌綸 C聚氯乙烯制品 D玻璃鋼

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組同學對長期露置于空氣中的化學藥品成分變化情況做了以下探究。

（1）取少量氫氧化鈉固體置于表面皿上，幾分鐘后將表面皿倒置現(xiàn)象如圖1B所示，通過細致觀察發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉_____。放置幾天以后，觀察到圖IC中的現(xiàn)象，為檢驗氫氧化鈉是否完全變質，小組同學設計了下列實驗。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

①

_____

生成白色沉淀

藥品

部分變質

②待①中反應恰好完全時靜置，取上層清液溶液少許于試管中，滴加幾滴酚酞溶液

溶液由無色變部分變質

成紅色

（2）①中發(fā)生的化學反應方程式是_____。

（3）鹽酸與空氣成分均不發(fā)生化學反應，所以久置鹽酸中的物質種類不會發(fā)生變化。

同學們對久置稀鹽酸溶質質量分數(shù)的變化情況開展了探究。

I．提出猜想：猜想一：溶質質量分數(shù)不變

想二：溶質質量分數(shù)減小

猜想三：溶質質量分數(shù)_____。

Ⅱ．實驗準備

該小組在實驗室配制了一定濃度的稀鹽酸分裝在甲燒杯和乙試劑瓶中，塞好乙瓶的瓶塞（如圖2）。置于相同環(huán)境中，放置一段時間。

Ⅲ．設計方案，并完成實驗，記錄如表所示

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

方案一

取等質量等濃度的NaOH溶液于兩個錐形瓶中，均加3滴酚酞

溶液，分別滴加甲、乙中的稀鹽酸，記錄消耗稀鹽酸的質量

①溶液時，消耗稀鹽酸的質量：

甲＜乙

猜想三

方案二

分別取少量甲、乙中稀鹽酸于試管中，用玻璃棒蘸取滴在置于表面皿中的用pH試紙上，與標準比色卡對照

②pH值：甲_____乙

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】草酸存在于自然界的植物中。草酸晶體（H2C2O42H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。草酸能與氫氧化鈣反應生成沉淀：H2C2O4+Ca（OH）2＝CaC2O4↓+2H2O．請回答下列問題：

（1）甲組同學按照如圖1所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。儀器a的名稱是_____。裝置B的主要作用是_____。裝置C中有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁。由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中一定有_____。

（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中還有CO．為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和圖2所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗。

①乙組同學的實驗裝置依次連接的合理順序為A→B→_____→I→D→H。

甲：F→D→G 乙：G→F→D 丙：D→F→G 丁：D→G→F

在上述裝置中，F裝置的作用是_____；H裝置的作用是_____。

②裝置I中盛有的氧化鐵發(fā)生了顏色變化，欲證明草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO，乙組同學需要兩次使用裝置D，其現(xiàn)象分別是第一個D裝置_____；第二個D裝置_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學特有的思維方式。

（1）在氧氣、鐵和氯化鈉三種物質中，保持氧氣化學性質的最小粒子是___________；由離子構成的物質是__________________。

（2）某化學反應的微觀示意圖如下:

①反應涉及到的物質中，是由___________（填“分子”、“原子”或“離子”）構或的單質，有____________種氧化物.

②參加反應的和的微粒個數(shù)比是____________（寫出最簡整數(shù)比）

③反應生成的單質和化合物的質量比是_______________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】淮安市區(qū)至淮安區(qū)的輕軌正在緊張建設中，建設輕軌用到大量的金屬材料。下圖是高爐煉鐵和煉鐵原理的相關實驗。

（1）如圖1，列車用了大量鋁合金材料，鋁制品抗腐蝕性能很好，原因是_____。

（2）圖2是高爐煉鐵的示意圖，高爐煉鐵需要的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣，其中焦炭的作用是燃燒產(chǎn)生熱量維持爐溫和_____。

（3）某同學用圖3裝置，一氧化碳還原氧化鐵的實驗。在完成氣密性檢查后加入藥品。給氧化鐵加熱前要先向裝置中通一會兒一氧化碳，目的是_____，實驗過程中玻璃管A中的實驗現(xiàn)象為_____，化學方程式為_____。

（4）有同學認為該裝置需要添加尾氣處理裝置，你認為是否需要并說明理由_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】人類的日常生活和生產(chǎn)離不開水。

（1）飲用硬度或酸堿度過大的水都不利于人體健康。生活中可通過_____方法來降低水的硬度。在實驗室里常用_____來測定水的酸堿度；

（2）如圖為某種污水處理流程示意圖。水通過“格柵”可去除較大的懸浮物、漂浮物，相當于基本實驗操作中的_____。消毒處理屬于_____（選填“物理”或“化學”）變化。消毒處理后的某無色透明水樣中含有鉀鹽，證明此水樣為混合物簡單的方法是_____（寫出操作、現(xiàn)象）

（3）極少部分水分子在特定條件下容易解離而得到H+和OH﹣，H+易與水分子形成水合氫離子 （H3O+），與水分子相比，下列對水合氫離子描述不合理的是_____（填字母序號）

A 氧元素的化合價發(fā)生了改變

B 微粒的構成發(fā)生了改變

C 微粒的化學性質發(fā)生了改變

D 微粒的電子數(shù)發(fā)生了改變

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法。

（1）如表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）

溫度（℃）

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

KNO3

13.3

20.9

32

45.8

64

85.5

110

138

169

202

246

NaCl

35.7

35.8

36

36.3

36.6

37

37.3

37.8

38.4

39

39.8

Ⅰ.20℃時，NaCl的溶解度是_____g。

Ⅱ.30℃時，KNO3溶液的最大濃度（溶質質量分數(shù)）為_____（只列計算式，不需要計算結果）。

Ⅲ．KNO3 中含少量氯化鈉時，提純硝酸鉀的一般方法是_____。

Ⅳ．根據(jù)表內(nèi)數(shù)據(jù)可知，KNO3和NaCl在某一溫度時具有相同的溶解度X，則X的取值范圍是_____。

（2）如圖是對20℃一定質量的甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)結晶的實驗過程，請回答。

Ⅰ．蒸發(fā)前原溶液是_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液。n的數(shù)值是_____。

Ⅱ．依據(jù)上述實驗，你認為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是_____（填字母）。

A 隨溫度升高而增大 B 隨溫度升高而減小 C 無法判斷

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】利用所學知識回答下列問題。

（1）圖1表示的是某物質發(fā)生某變化的微觀示意圖，發(fā)生該變化的條件是_____（填一個）

（2）按圖2方式量取了20mL水用于稀釋濃硫酸，稀釋后的實際濃度_____稀釋后的理論濃度（填＞、＜或＝）。

（3）按圖3稱量3.0g氯化鈉（1g以下用游碼）。實際稱得的氯化鈉的質量_____3.0g（填＞、＜或＝）。

（4）圖4所示的實驗結束后，a管所收集到氣體的質量與b管所收集到氣體的質量比為_____。

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