Question

11．某學生甲用如圖裝置制取一瓶干燥的CO₂氣體，并檢驗CO₂的性質．

（1）裝置A具有啟普發(fā)生器原理，請說明該裝置的優(yōu)點打開活塞反應產生CO2，關閉活塞使鹽酸與石灰石分離反應停止
（2）寫出裝置A中發(fā)生反應產生CO₂的化學方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）根據(jù)二氧化碳氣體的性質，用排空氣法收集二氧化碳．與集氣瓶匹配最合適的帶導管的橡皮塞M是：C．
（4）做好檢查裝置的氣密性，裝好藥品后，打開活塞使反應發(fā)生．一段時間后，裝置D中始終觀察不到渾濁現(xiàn)象的出現(xiàn)．請指出裝置D中無渾濁現(xiàn)象產生的可能原因．A中揮發(fā)出的HCl氣體使CO₂無法與石灰水反應
（5）進行適當?shù)母倪M后，制得一瓶干燥的二氧化碳．另有學生乙將燃著的鎂條插入盛滿CO₂氣體的集氣瓶中，結果不但能觀察到鎂條劇烈燃燒發(fā)出耀眼的白光，還發(fā)現(xiàn)在集氣瓶瓶壁上有黑色固體析出．則鎂條在二氧化碳氣體中發(fā)生變化的化學方程式為：CO₂+2Mg$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO．

Answer 1

分析 （1）裝置A可以把石灰石從鹽酸取出，控制反應的進行；
（2）根據(jù)藥品寫化學方程式；
（3）根據(jù)二氧化碳的密度比空氣的密度大進行解答；
（4）根據(jù)鹽酸的揮發(fā)性以及HCl氣體能與石灰水反應解答；
（5）二氧化碳能與鎂發(fā)生反應生成黑色的碳和氧化鎂．

解答 解：（1）A裝置A可以把石灰石從鹽酸取出，可以隨時控制反應的發(fā)生與停止；
（2）裝置A中發(fā)生反應產生CO₂的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）二氧化碳的密度比空氣的密度大，與集氣瓶匹配最合適的帶導管的橡皮塞是圖二中的C；
（4）鹽酸的揮發(fā)性，A中揮發(fā)出的HCl氣體與石灰水反應，使CO₂無法與石灰水反應；
（5）二氧化碳能與鎂發(fā)生反應生成黑色的碳和氧化鎂，化學方程式為：CO₂+2Mg$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO．
故答案為：
（1）打開活塞反應產生CO₂，關閉活塞使鹽酸與石灰石分離反應停止；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）C
（4）A中揮發(fā)出的HCl氣體使CO₂ 無法與石灰水反應；
（5）CO₂+2Mg$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO

點評 實驗室制取氧氣和二氧化碳的實驗時初中化學的重點內容，也就成為經�？疾榈膬热葜�一，對于其中的化學方程式的書寫、實驗操作中的注意事項，同學們一定要了然于心．