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【題目】某實驗小組用28 g氯酸鉀（KClO3）與二氧化錳的混合物共熱制取氧氣，反應的化學方程式為：2KClO32KCl + 3O2↑。當不再有氣體產生時稱量剩余固體質量為18.4 g。實驗后將剩余固體用適量水充分溶解，過濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100 g。

請計算：

（1）制取的氧氣質量為 g。

（2）混合物中二氧化錳質量。

（3）氯化鉀溶液中溶質的質量分數。

【答案】（1）9.6 （2）3.5g （3）14.9%

【解析】

試題分析：（1）根據質量守恒定律：化學反應前后，物質的總質量不變，故制取的氧氣質量=28g -18.4 g =9.6g（2）根據化學方程式：KClO 32KCl＋3O2↑中O2與KClO3、KCl的質量關系，可分別求出KClO3、KCl的質量，進一步算出氯化鉀溶液中溶質的質量分數

解：設氯酸鉀的質量為x，生成氯化鉀的質量為y

2KClO32KCl＋3O2↑

245 149 96

x y 9.6 g

245:96=x:9.6g x=24.5g

（2）混合物中二氧化錳的質量為：28 g－24.5 g = 3.5 g

149:96=x:9.6g y=14.9g

（3）氯化鉀溶液中溶質的質量分數= 14.9 g/100 g×100%=14.9%

練習冊系列答案
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請回答下列問題： （1）D的化學式是 ；

（2）反應①的化學方秳式是 ，該反應可用于 ；

（3）D燃燒的現象是 ；

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【實驗結論】該脫氧劑中還含有 （填化學式）。

（2）測定空氣中氧氣的含量（如圖1）：

步驟1：在注射器中放入足量脫氧劑粉末(體積為2mL)，封閉。

步驟2：打開彈簧夾，將活塞向右拉至一定距離，關閉彈簧夾。

步驟3：不斷輕輕晃動注射器，至活塞位置不再發(fā)生變化。

【數據處理】計算得出氧氣約占空氣體積的20%。

【實驗對比】實驗室常通過燃燒紅磷法測定空氣中氧氣的含量(裝置如圖2)，用燃燒紅磷法多次實驗發(fā)現，集氣瓶內上升的水面始終小于瓶內原有空氣體積的1/5。寫出紅磷燃燒的化學方程式： 。

【拓展研究】查閱資料得知，當空氣中氧氣的體積分數降至約為7%以下時，紅磷不再燃燒，所以用該法測定結果不夠準確。與燃燒紅磷法相比，脫氧劑法測定空氣中氧氣的含量除了環(huán)保外，還具有的優(yōu)點是 。

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【題目】我國科學家屠呦呦因為“發(fā)現青蒿素（化學式為C15H22O5）”而榮獲2015年諾貝爾醫(yī)學獎，它是一種用于治療瘧疾的藥物．下列關于青蒿素的說法不正確的是

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