Question

17．Ag銅粉和木炭粉的混合物，在空氣中充分灼燒，冷卻到室溫后稱固體質量為Bg，利用質量守恒定律分析A和B的大�。�

Answer 1

分析 碳在空氣中充分灼燒后會燃燒生成二氧化碳氣體（碳粉完全消失），銅粉在空氣中充分灼燒會生成氧化銅（銅粉質量增加），所以完全灼燒后的固體成分只有氧化銅．解答此題可用假設的方法進行分析．

解答 解：假設完全灼燒后得到固體質量與原混合物相同，即A=B，所以原混合物中碳粉的質量就等于與銅粉發(fā)生反應的氧氣的質量．
設混合物中碳的質量為x，銅的質量為y，
C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂     固體質量減少
12                                12
 x                                 x
2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO        固體質量增加
128  32                              32
 y                                      $\frac{y}{4}$
通過題意可知，反應后固體質量不變，
所以x=$\frac{y}{4}$，
所以原混合物中銅粉與碳粉質量之比為4：1時，A=B；
當原混合物中銅粉與碳粉質量之比大于4：1時，A＜B；
當原混合物中銅粉與碳粉質量之比小于4：1時，A＞B．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．本題的條件比較隱蔽，解題時需根據(jù)化學方程式認真分析結合假設的方法，才能正確解答．