Question

15．根據(jù)如圖回答問題．

（1）實(shí)驗(yàn)儀器a的名稱是長頸漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，所選用的發(fā)生裝置是A（填字母序號(hào)）．
（3）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳應(yīng)選用的發(fā)生裝置為B，收集二氧化碳所選用的裝置為C（填字母序號(hào)）．
（4）實(shí)驗(yàn)反思：在加熱KClO₃制O₂的過程中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生O₂的速率很慢，經(jīng)檢查不是KClO₃變質(zhì)，也不是裝置氣密性不好，你認(rèn)為最可能的原因是沒有使用催化劑．若收集到的氧氣不純，可能的原因?yàn)檠b置漏氣（答一條即可）
（5）為了檢測某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測定，（樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng)），測得數(shù)據(jù)如下表：

	甲同學(xué)	乙同學(xué)	丙同學(xué)	丁同學(xué)
所取石灰石樣品質(zhì)量（g）	12.5	12.5	12.5	12.5
加入鹽酸的質(zhì)量（g）	40.0	50.0	65.0	80.0
剩余固體的質(zhì)量（g）	6.0	4.0	2.5	2.5

試回答：
①樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
②12.5g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少克？（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）高錳酸鉀受熱時(shí)能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
（3）實(shí)驗(yàn)室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；                                                                 
二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；
（4）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；
（5）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)儀器a的名稱是長頸漏斗．
故填：長頸漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，所選用的發(fā)生裝置是A．
故填：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A．
（3）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳不需要加熱，應(yīng)選用的發(fā)生裝置為B；
二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集．
故填：B；C．
（4）實(shí)驗(yàn)反思：在加熱KClO₃制O₂的過程中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生O₂的速率很慢，經(jīng)檢查不是KClO₃變質(zhì)，也不是裝置氣密性不好，你認(rèn)為最可能的原因是沒有使用催化劑；
若收集到的氧氣不純，可能的原因是裝置漏氣．
故填：沒有使用催化劑；裝置漏氣．
（5）①樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{12.5g-2.5g}{12.5g}$×100%=80%，
故填：80%．
②設(shè)12.5g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                   44
12.5g×80%             x
$\frac{100}{12.5g×80%}$=$\frac{44}{x}$，
x=4.4g，
答：12.5g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．

點(diǎn)評 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．