【題目】t1℃時,將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中,充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示.
(1)燒杯②種的上層清液是否達到飽和狀態(tài)?(填“是”“否”或“無法判斷”);
(2)燒杯①中溶解的溶質(zhì)是(寫名稱或化學式);
(3)將t1℃時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液,需加水g;
(4)關(guān)于圖1中燒杯內(nèi)的物質(zhì),下列說法正確的是 . A.燒杯①內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)>燒杯②內(nèi)上層清液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
B.蒸發(fā)一定量的水,兩燒杯中都一定有固體析出
C.將兩個燒杯中的溶液混合,充分攪拌后,燒杯中一定還有剩余固體
D.將溫度升高到t2℃,兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等(不考慮水的蒸發(fā))

【答案】
(1)是
(2)氯化鉀
(3)50
(4)A、D
【解析】解:(1)燒杯②中有固體剩余,所以上層的清液達到飽和狀態(tài);(2)t1℃時,氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度,剩余燒杯①中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀;(3)t1℃時硝酸鉀的溶解度是25g,所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為: ×100%=20%,所以將t1℃時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液,需加水 ﹣50g=50g;(4)A、等質(zhì)量的固體溶解在100g水中,燒杯①中沒有固體剩余,燒杯②中有固體剩余,所以燒杯①內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)>燒杯②內(nèi)上層清液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),故A正確; B、燒杯①中溶液的狀態(tài)不能確定,所以蒸發(fā)一定量的水,兩燒杯中不一定有固體析出,故B錯誤;
C、將兩個燒杯中的溶液混合,充分攪拌后,燒杯中不一定還有剩余固體,故C錯誤
D、t2時兩種物質(zhì)的溶解度相等,升溫到t2時,兩種物質(zhì)都完全溶解形成不飽和溶液,溶質(zhì)和溶液質(zhì)量都相等,質(zhì)量分數(shù)相等,故D正確.
故選:AD.
故答案為:(1)是;(2)氯化鉀;(3)50;(4)AD.
根據(jù)固體的溶解度曲線可以:①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而確定物質(zhì)的溶解性,②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小,③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的.

練習冊系列答案
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(1)【提出問題】這兩瓶黑色粉末A和B分別是什么物質(zhì)? 【猜想1】甲同學:A是鐵粉,B是二氧化錳.
乙同學:A是炭粉,B是氧化銅.
【實驗探究】

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

①取少量A粉末于試管中,加入適量稀硫酸.

黑色粉末不溶解,沒有氣體產(chǎn)生.

A粉末一定不是

②取少量B粉末于試管中,加入適量稀硫酸.

B粉末是氧化銅.


(2)【反思與拓展】 (i)將這兩種黑色粉末混合加熱(如圖),觀察到黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色,澄清石灰水變渾濁.黑色粉末A和B發(fā)生反應的化學方程式為 . 實驗結(jié)束時,先將導管移出,再熄滅酒精燈的原因是
(ii)乙同學的猜想正確.

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【題目】黃銅是一種重要的金屬,它是銅和鋅的合金,可用來制造機器、電器零件及日常用品.為了測定黃銅樣品的組成,取五份樣品分別加稀硫酸反應,其實驗數(shù)據(jù)記錄如下:

樣品

第1份

第2份

第3份

第4份

第5份

取樣品質(zhì)量(g)

40.0

40.0

40.0

40.0

40.0

取稀硫酸質(zhì)量(g)

30.0

60.0

90.0

120.0

150.0

產(chǎn)生氣體質(zhì)量(g)

0.3

0.6

0.9

1.0

1.0

按要求回答下列問題:
(1)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析,從第份開始,金屬已經(jīng)反應完全了.
(2)列式計算該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分數(shù).(要求寫出計算過程)
(3)在給出的坐標紙上,畫出40.0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系曲線.

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