Question

【題目】實(shí)驗(yàn)技能訓(xùn)練中，小亮同學(xué)向氧化銅和稀硫酸充分反應(yīng)后的廢液中加入一定量的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)無(wú)明顯現(xiàn)象。小亮同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對(duì)氧化銅和稀硫酸充分反應(yīng)后的廢液進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：他分別取50g廢液，并向其中逐漸加入等濃度的氫氧化鈉溶液，三組實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)與圖像如下：

實(shí)驗(yàn)組數(shù)	第一組	第二組	第三組
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g	50	100	80
產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g	0.98	2.94	2.94

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)氧化銅粉末與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為___________________。

(2)廢液中的溶質(zhì)有_______________(填化學(xué)式) ，并計(jì)算廢液中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

(3)若三組數(shù)據(jù)中，只有一組加入的氫氧化鈉溶液與廢液恰好完全反應(yīng)，則上圖中a的數(shù)值為____________。

Answer 1

【答案】 黑色粉末逐漸減少(或消失)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 CuSO4、H2SO4 9.6% 85

【解析】本題考查了酸、堿的性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。認(rèn)真審題，弄清反應(yīng)過(guò)程，分析生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉質(zhì)量關(guān)系是解題的基礎(chǔ)。

（1）氧化銅為黑色固體，能夠和稀硫酸反應(yīng)，生成的硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，所以對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色粉末逐漸減少（或消失），溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。

（2）由于加入50g氫氧化鈉溶液得到0.98g沉淀，加入80g氫氧化鈉溶液得到2.94g沉淀，說(shuō)明30g的氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅的質(zhì)量=2.94g-0.98g=1.96g，第一組加入50g氫氧化鈉時(shí)，只生成了0.98g氫氧化銅，說(shuō)明只有15g氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)，在加入35g氫氧化鈉溶液時(shí)才生成沉淀，廢液中溶質(zhì)為CuSO4、H2SO4。

設(shè)：廢液中硫酸銅的質(zhì)量為x

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

160 98

x 2.94g

x=4.8g

硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=9.6%；

（3）若三組數(shù)據(jù)中，只有一組加入的氫氧化鈉溶液與廢液恰好完全反應(yīng)，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分析可知為第三組，前35g氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)，后45g氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)，a的數(shù)值是氫氧化鈉溶液與恰好與硫酸反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量的數(shù)值，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以上圖中a的數(shù)值為50g+35g=85g。