【題目】某同學在實驗室找到一瓶久置的鹽酸，標簽上標示的溶質質量分數(shù)為32%。為測定其實際的溶質質量分數(shù)，該同學利用pH測定儀進行了實驗：在燒杯中加入40 g溶質質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，逐滴加入該鹽酸，pH測定儀記錄了加入鹽酸的質量與燒杯中溶液的pH關系(如下圖所示)。

(1)計算該鹽酸實際的溶質質量分數(shù)______。

(2)分析你計算的結果與標簽標示的溶質質量分數(shù)不一致的可能原因____。

【答案】29.2% 鹽酸揮發(fā)，使HCl減少，溶液的溶質質量分數(shù)減小

【解析】

（1）當反應后的溶液的PH=7時表示鹽酸和氫氧化鈉恰好反應，由圖看出恰好反應時反應了25g鹽酸；根據(jù)反應的氫氧化鈉的質量，利用化學方程式求出反應的鹽酸的溶質的質量．進而求出鹽酸的質量分數(shù)；

（2）鹽酸的質量分數(shù)的變化可根據(jù)鹽酸的性質分析。

解：（1）當反應后的溶液的PH=7時表示鹽酸和氫氧化鈉恰好反應，由圖看出恰好反應時反應了25g鹽酸；設實際參加反應的HCl的質量為x，

x=7.3g，

所以鹽酸溶質的質量分數(shù)=×100%=29.2%；

答：（1）該鹽酸的實際溶質質量分數(shù)為29.2%；

（2）鹽酸的質量分數(shù)小于32%，主要由于濃鹽酸易揮發(fā)，逸出HCl氣體，使鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)減小。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 ）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）操作X的名稱是_____，該操作需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、_____、玻璃棒．

（2）蒸發(fā)過程中，要用玻璃棒不斷地攪拌，其目的是_____．

（3）碳酸鎂與稀硫酸反應的化學方程式為_____；該反應屬于_____反應．

（4）加入雙氧水氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2X．則X的化學式為_____．

（5）煅燒過程存在以下反應：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑；MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑；MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑．利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集．

資料：酸性高錳酸鉀能吸收二氧化硫；硫蒸氣在A裝置冷凝成固體．

①上述反應產(chǎn)生的氣態(tài)氧化物中_____（填化學式）不會對空氣造成污染．

②D中收集到的氣體具有_____（填一種化學性質）．

③C中發(fā)生反應的化學方程式為_____．

（6）若直接煅燒100t含碳酸鎂84%的菱鎂礦，理論上可制得氧化鎂多少_____？

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（5分）某研究小組利用下圖所示裝置探究碳的氧化物的性質（固定裝置略）。已知碳酸鎂加熱發(fā)生類似碳酸鈣的分解反應。

（1）裝置A中發(fā)生的反應： （用化學方程式表示）。

（2）裝置C的作用： ，無水CaCl2的作用： 。

（3）裝置D中發(fā)生的反應： （用化學方程式表示）。

（4）圖中裝置E是安全瓶，能防倒吸，從實驗安全考慮，本實驗還應在裝置 之間添加裝置E。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】食鹽是一種重要的化工原料，請回答下列問題。

（1）如圖1是實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟。操作Ⅰ的名稱是_____。

（2）由于粗鹽中還含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質，不能滿足化工生產(chǎn)的要求。因此必須將粗鹽進行精制。其流程如圖2所示：

①加入稍過量的Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的_____ （填離子符號）。

②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質有三種，除了氧化鈉外，還有兩種，請分別寫出它們的化學式_____、_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請利用如圖給定的儀器組裝成一套測定鎂的相對原子質量的實驗裝置（每種儀器只允許使用一次），用排水法測量化學反應產(chǎn)生氫氣的體積，根據(jù)化學方程式計算出鎂的相對原子質量，回答問題：

（1）假設氣流方向由左向右，則各導管連接的先后順序為_____（填字母）；書寫裝置A中發(fā)生反應的化學方程式_____．

（2）連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步：①待儀器A中的物質恢復至室溫時，測量量筒B中水的體積．②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量后，立即將其投入試管A中．③檢查裝置的氣密性．④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關閉活塞．上述幾步操作中的先后順序是_____．

（3）分析下列其中一實驗步驟出現(xiàn)的狀況（其他操作均正確），將會使所測鎂的相對原子質量數(shù)據(jù)偏低的是_____（填字母）．

A 裝置的氣密性不夠好

B 裝置A的試管中剩余部分產(chǎn)生的氫氣

C 若試管A尚未冷卻至室溫就測量量筒B中水的體積

D 若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行實驗

（4）假設在0℃、l01kPa條件下，氫氣的密度為0.0899g/L的條件下進行實驗，將質量為M克的鎂與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，收集并測量產(chǎn)生氫氣體積為V毫升，計算鎂的相對原子質量為_____（填表達式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖象正確的是（　　）

①表示KMnO4加熱制O2生成的MnO2的質量與時間的關系圖

②表示CO還原CuO的實驗中，試管內(nèi)的固體質量與時間的關系圖

③表示向CaCl2（含少量 HCl）溶液中滴加K2CO3溶液

④等質量的鐵片和鋅片分別和足量的質量分數(shù)相同的稀硫酸反應

A. ①②③ B. ②③ C. ②④ D. ③④

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示某些物質間的轉化關系。甲、乙是常見氣體，丙是常見金屬，C的水溶液呈藍色，D是大理石的主要成分。

（1）寫出化學式：甲_____，H_____；

（2）農(nóng)業(yè)上常用B和C混合配制農(nóng)藥，B的俗稱為_____________。

（3）寫出 反應①、②的化學方程式：

①___________________________________________

②_____________________________________

（4）A和甲反應生成醋酸和水，反應中A和甲的質量比為_____（最簡比）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中可以提取鎂，其中的一個步驟是將鹵水(含MgCl2、NaCl、KCl的混合液)轉化為氯化鎂晶體。實驗室中模擬該轉化的過程如下，回答有關問題：

(1)制備氫氧化鎂：向鹵水中加入適量生石灰(CaO)，充分反應后過濾。

①該過程中發(fā)生了多個反應，其中會大量放熱的反應是(填化學方程式)_________；

②過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯外，還有________________。

(2)制備氯化鎂溶液：用鹽酸溶解Mg(OH)2。為了便于后續(xù)操作，鹽酸不宜過量。反應的化學方程式是：_____________。

(3)制備氯化鎂晶體采用的方法是___________________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗．

（1）分別寫出甲、乙、丙實驗中發(fā)生反應的化學方程式：

甲_____；乙_____；丙_____．

從微觀的角度看，丙反應的實質是_____．

（2）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是_____．

（3）丙實驗中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生．

（4）實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產(chǎn)生疑問．

[提出問題]廢液中含有哪些物質？

[交流討論]①一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和_____（寫物質名稱）．

②還含有能使廢液呈堿性的物質．

能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想．

小云認為：只有碳酸鈉

小紅認為：只有氫氧化鈣

小林認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉

你認為還可能是_____（寫一種猜想）．

[實驗設計]小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想．查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗．請你將小方的實驗設計補充完整．

實驗內(nèi)容

預計現(xiàn)象

預計結論

取少量廢液缸中上層清液

于試管中，加入過量

氯化鈣溶液，靜置．

①有白色沉淀，溶液呈紅色．

_____的猜想正確．

②_____．

_____的猜想正確．

③_____．

_____的猜想正確．

[反思拓展]在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮_____．

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