Question

可溶性酸、堿、鹽在水中可解離出陰、陽離子，我們現(xiàn)階段所學的復分解反應的實質(zhì)就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽離子相互結合生成難解離的水、氣體或沉淀，根據(jù)下列溶解性表及氫氧化鈉溶液和鹽酸反應的微觀示意圖回答問題．

部分堿和鹽的溶解性表（20℃）

陽離子 陰離子	Na+	K+	Ba2+
OH-	溶	溶	溶
SO42-	溶	溶	不
CO32-	溶	溶	不

（1）根據(jù)上述微觀示意圖，判斷反應前后溶液中數(shù)目發(fā)生變化的粒子是

H⁺、OH^-、H₂O

（填粒子符號）．
（2）根據(jù)溶解性表及復分解反應的實質(zhì)判斷，將“硫酸、氯化鋇、氫氧化鋇、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液兩兩混合，能發(fā)生的反應有

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個．其中發(fā)生中和反應的化學方程式為

H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O．

；有氣體生成的反應的化學方程式為

H₂SO₄+K₂CO₃═K₂SO₄+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）觀察微觀示意圖，判斷所發(fā)生的反應，并對比反應前后的圖示，找出反應前后溶液中數(shù)目發(fā)生變化的粒子；
（2）利用復分解反應發(fā)生的條件，判斷“硫酸、氯化鋇、氫氧化鋇、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液兩兩混合，所能發(fā)生的反應．中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應，再根據(jù)方程式的書寫寫出方程式．

解答：解：（1）圖示反應前后的反應物為HCl和NaOH，反應后為H₂O和NaCl在水中解離出的Na⁺和Cl^-，反應前H⁺、OH^-在反應后不存在，而反應后出現(xiàn)了H₂O，反應前后Na⁺和Cl^-不變，所以反應前后溶液中數(shù)目發(fā)生變化的粒子是H⁺、OH^-、H₂O；
（2）硫酸與氯化鋇可產(chǎn)生硫酸鋇沉淀、與氫氧化鋇可生成硫酸鋇沉淀和水、與碳酸鉀可生成水與二氧化碳，氯化鋇與碳酸鉀可形成碳酸鋇沉淀，氫氧化鋇與碳酸鉀反應生成碳酸鋇沉淀，符合復分解反應產(chǎn)生水或氣體或沉淀的發(fā)生條件，而氯化鋇與氫氧化鋇因不能形成氣體、水或沉淀而不能發(fā)生復分解反應，因此“硫酸、氯化鋇、氫氧化鋇、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液兩兩混合，共能發(fā)生5個反應；酸堿反應生成鹽和水的反應是中和反應，所以硫酸和氫氧化鋇反應屬于中和反應，生成物是硫酸鋇和水，用觀察法配平即可，所以方程式是：H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O．有氣體產(chǎn)生的反應是硫酸和碳酸鉀反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳，用觀察法配平，二氧化碳后面標上上升符號，所以方程式是：H₂SO₄+K₂CO₃═K₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）H⁺、OH^-、H₂O；（2）5；H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O；H₂SO₄+K₂CO₃═K₂SO₄+H₂O+CO₂↑．

點評：根據(jù)所提供的信息進行解答問題，考查運用知識解決新情景下的問題及獲得信息處理問題的能力．