Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了測(cè)定純堿（Na2CO3）樣品（只含NaCl雜質(zhì)）中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

小資料：堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物

（1）氣體法。

【原理思路】利用Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過(guò)測(cè)量丙裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量得出CO2質(zhì)量，從而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（不考慮原裝置內(nèi)空氣的影響）

【實(shí)驗(yàn)分析】小科同學(xué)根據(jù)以上思路，設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置。

①實(shí)驗(yàn)裝置乙中盛放的試劑為　 　。

裝置丁中堿石灰的作用是　 。（填字母）

A．吸收Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2

B．防止外界空氣中二氧化碳進(jìn)入丙中

C．干燥二氧化碳

②實(shí)驗(yàn)中如果滴加稀硫酸的速度過(guò)快，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得樣品中碳酸鈉的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 　（填寫(xiě)“偏高”“偏低”或“不變”）．

③小明同學(xué)認(rèn)為小科的方案存在問(wèn)題，即使操作規(guī)范下也會(huì)造成結(jié)果偏低，你認(rèn)為他的理由是 ，應(yīng)該將裝置甲中雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞，并增加下圖裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣，目的是 ，其中NaOH溶液的作用是 。

（2）沉淀法．

【實(shí)驗(yàn)原理】利用碳酸根離子與鈣離子結(jié)合生成沉淀，通過(guò)沉淀的質(zhì)量而得出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【實(shí)驗(yàn)步驟】①用托盤(pán)天平稱(chēng)取樣品11.0g放入燒杯中，加水使其完全溶解；

②加入過(guò)量的CaCl2溶液充分反應(yīng)。證明CaCl2過(guò)量（即Na2CO3已完全反應(yīng)）的方法是: 靜置，向上層清液中滴加 溶液，如果沒(méi)有白色沉100%=96.4%淀生成，證明CaCl2過(guò)量；

③過(guò)濾、操作X、干燥、稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量為10.0g，操作X的名稱(chēng)是 ，如果缺少此操作會(huì)造成碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填寫(xiě)“偏高”“偏低”或“不變”）。

④通過(guò)以上提供的數(shù)據(jù)計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留至0.1%）

Answer 1

【答案】（1）①濃硫酸 ；B; ②偏低；③有二氧化碳?xì)埩粼跓�瓶中；將殘留的二氧化碳全部鼓入到丙裝置，使其完全被氫氧化鈉吸收；吸收空氣中的二氧化碳；（2）②氯化鈣；③洗滌；偏高；④96.4%

【解析】

試題分析：為了測(cè)定純堿（Na2CO3）樣品（只含NaCl雜質(zhì)）中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（1）氣體法．

【實(shí)驗(yàn)分析】根據(jù)圖1的實(shí)驗(yàn)裝置．則可推測(cè)：①實(shí)驗(yàn)裝置乙中盛放的試劑為濃硫酸（或濃H2SO4），其作用是吸收水蒸氣（或干燥CO2）；裝置丁中堿石灰的作用是防止外界空氣中二氧化碳進(jìn)入丙中，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干擾．②實(shí)驗(yàn)中如果滴加稀硫酸的速度過(guò)快，因?yàn)樘妓岣�不能充分與稀硫酸反應(yīng)，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低．③如果有CO2殘留在燒瓶?jī)?nèi)，也會(huì)造成結(jié)果偏低，故應(yīng)該將裝置甲中雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞，并增加圖2裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣，目的是將殘留的CO2全部鼓入到并裝置中，使其完全被氫氧化鈉溶液吸收，其中NaOH溶液的作用是吸收空氣中的CO2．（2）沉淀法．【實(shí)驗(yàn)原理】利用碳酸根離子與鈣離子結(jié)合生成沉淀，通過(guò)沉淀的質(zhì)量而得出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【實(shí)驗(yàn)步驟】①用托盤(pán)天平稱(chēng)取樣品11.0g放入燒杯中，加水使其完全溶解；②加入過(guò)量的CaCl2溶液充分反應(yīng)．證明CaCl2過(guò)量（即Na2CO3已完全反應(yīng)）的方法是：靜置，向上層清液中滴加CaCl2溶液，如果沒(méi)有白色沉淀生成，證明CaCl2過(guò)量；③過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量為10.0g，如果缺少洗滌會(huì)造成碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高．

④設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl　

100

X 10.0g

106:100=X:10.0g

X=10.6g

碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6g/11.0g×100%=96.4%