Question

10．表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度數據．請回答下列問題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17[	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，具體措施有：①加入氫氧化鈣   ②升高溫度  ③降低溫度   ④加入水   ⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度   ⑥加入生石灰．其中措施正確的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（2）20℃時，191g 飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質量為9.1g．
（3）現有20℃時Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質的質量分數 乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）現有60℃時含Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是降溫結晶．
（5）20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不受影響”）．

Answer 1

分析 （1）根據不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ牵涸黾尤苜|，蒸發(fā)溶劑，降低溫度，并結合Ca（OH）₂的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
（2）根據溶解度的含義進行分析計算；
（3）CaO和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，而Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，并結合飽和溶液溶質的質量分數計算式分析解答；
（4）據Ca（OH）₂和NaOH的溶解度受溫度影響情況分析提純NaOH晶體的方法．
（5）根據將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定氫氧化鈉溶液的pH值，會使得氫氧化鈉溶液的堿性變弱進行解答．

解答 解：（1）Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇≡黾尤苜|、蒸發(fā)溶劑、升溫的方法，生石灰溶于水和水反應且放熱使溶液溫度升高，其溶解度減小，同時生產氫氧化鈣，也可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海�所以施正確的是：①②⑤⑥；
（2）由于在20℃時，NaOH的溶解度是91g，所以在20℃時，10g水最多溶解9.1gNaOH，由溶解度的含義可知，將191g飽和溶液蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質量為9.1g，
（3）CaO和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，而Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，飽和溶液溶質的質量分數=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度越大質量分數也就越大，所以加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液）的溶解度小于甲溶液，此時溶液的質量分數關系是乙＜甲；
（4）Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要從60℃時含Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質的飽和溶液中得到較純凈的NaOH晶體，應采取降溫結晶，然后過濾的物理方法；
（5）將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定氫氧化鈉溶液的pH值，會使得氫氧化鈉溶液的堿性變弱，所以則所測得溶液的pH偏小．
故答案為：（1）D；
（2）9.1g；
（3）＜；
（4）降溫結晶；
（5）偏��；

點評 了解Ca（OH）₂、NaOH溶解度的溶解度隨溫度的變化情況，測定溶液pH值的正確方法，并能據所學知識正確分析解答，本題重在考查對知識的掌握和應用，培養(yǎng)學生分析解決問題的能力．