Question

9．某化學興趣小組欲通過化學實驗證明“質量守恒定律”，確定以“碳酸鈣與稀鹽酸反應”為研究對象．

Ⅰ、小明設計的實驗裝置如圖甲所示：
（1）該實驗不能（填“能”或“不能”）證明質量守恒定律，原因是該化學反應在敞口容器中進行，生成的CO₂逸散到空氣中，未參與稱量．
（2）要用圖甲繼續(xù)探究質量守恒定律，若藥品不變，改變實驗裝置的方法是在密閉容器中反應；若裝置不變，改變藥品，寫出選用藥品發(fā)生反應的化學方程式Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
Ⅱ、小亮設計的實驗裝罝如圖乙所示：
（1）當反應結束時，氣球已經完全鼓起，天平的指針偏右．你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋是鼓起的氣球受到向上的浮力．
（2）如果將碳酸鈣換成碳酸鈉粉末，則發(fā)生反應的化學方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．

解答 解：Ⅰ、（1）該實驗不能證明質量守恒定律，這是因為該化學反應在敞口容器中進行，生成的CO₂逸散到空氣中，未參與稱量，會導致天平失去平衡．
故填：不能；該化學反應在敞口容器中進行，生成的CO₂逸散到空氣中，未參與稱量．
（2）要用圖甲繼續(xù)探究質量守恒定律，若藥品不變，改變實驗裝置的方法是在密閉容器中反應；
若裝置不變，可以用銅和硝酸銀溶液反應來驗證質量守恒定律，這是因為銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu （NO₃）₂+2Ag．
故填：在密閉容器中反應；Cu+2AgNO₃=Cu （NO₃）₂+2Ag．
Ⅱ、（1）當反應結束時，氣球已經完全鼓起，天平的指針偏右，出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的原因是：鼓起的氣球受到空氣對它向上的浮力作用，導致天平的指針偏右．
故填：鼓起的氣球受到向上的浮力．
（2）如果將碳酸鈣換成碳酸鈉粉末，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，則發(fā)生反應的化學方程式是：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評 （2）中選擇藥品時，不能是有氣體參加，或有氣體生成，或有煙生成，或有揮發(fā)物質參加的反應，因為存在這些情況時，會導致天平可能失去平衡．