Question

2．向質量為149.8gCuSO₄和H₂SO₄的混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數(shù)為40%的NaOH溶液．滴加NaOH溶液的質量與生成沉淀的質量關系如圖，結合如圖回答下列問題：
（1）由圖象可知生成沉淀質量為9.8g；
（2）寫出加入NaOH溶液質量為30g時溶液中溶質的化學式：Na₂SO₄、CuSO₄和H₂SO₄
（3）求加入60g溶質質量分數(shù)為40%的NaOH溶液時，所得溶液的溶質質量分數(shù)？（答一點即可）

Answer 1

分析 由圖可以看出，生成的氫氧化銅沉淀的質量為9.8g，而當加入30g氫氧化鈉溶液時，此時還有剩余的硫酸，生成的硫酸鈉，同時還有尚未反應的硫酸銅．而當加入60g氫氧化鈉溶液時此時恰好完全反應，溶質只有硫酸鈉，可以根據(jù)關系式法求算硫酸鈉的質量，進而求算求算所得溶液中硫酸鈉的質量分數(shù)．

解答 解：由圖可以看出，生成的氫氧化銅沉淀的質量為9.8g，而當加入30g氫氧化鈉溶液時，此時還有剩余的硫酸，生成的硫酸鈉，同時還有尚未反應的硫酸銅．
設加入60g溶質質量分數(shù)為40%的NaOH溶液時，所得溶液的溶質硫酸鈉的質量為x
由于最終得到的是硫酸鈉，根據(jù)鈉元素守恒可得關系式為
2NaOH∽∽∽∽∽∽Na₂SO₄
80                        142
60g×40%               x
$\frac{80}{142}$=$\frac{60g×40%}{x}$
x=42.6g
加入60g溶質質量分數(shù)為40%的NaOH溶液時，所得溶液的溶質質量分數(shù)為$\frac{42.6g}{149.8g+60g-9.8g}$×100%=21.3%
答：（1）由圖象可知生成沉淀質量為 9.8g；
（2）寫出加入NaOH溶液質量為30g時溶液中溶質的化學式：Na₂SO₄、CuSO₄和H₂SO₄
（3）求加入60g溶質質量分數(shù)為40%的NaOH溶液時，所得溶液的溶質質量分數(shù)為21.3%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．